квантові числа

Для характеристики електронної системи атома, що має один електрон, введені квантові числа, і. (Приклад - спектр водню)

орбітальне квантове число, характеризує абсолютну величину орбітального моменту кількості руху електрона (= 0; 1 ;.;), значення цих чисел символічно позначається буквами

магнітне квантове число, характеризує величину проекції орбітального моменту електрона на обраний напрям (= -, -.).

спіновий квантове число характеризує проекцію спінового моменту електрона на вісь і прінімаюет значення

Для характеристики електронної системи атома, що має кілька електронів, введені квантові числа L, S і J. (Приклад - спектр натрію)

Квантове число L характеризує загальний орбітальний момент атома, який може бути визначений за правилом векторного складання моментів імпульсу окремих електронів.

Енергетичні стани атомів (або, як прийнято говорити в спектроскопії, терми) з різними значеннями L = 0; 1; 2; 3; 4; 5; 6 ;. позначаються великими буквами S, P, D, F, J, H.

Квантове число S - сумарний спіновий момент оболонки виходить також за правилом підсумовування спінових моментів електрона.

величина сумарного спінового моменту визначає кратність умов (їх мультиплетність):

Квантове число J - загальний момент атома дорівнює сумі і:

Квантові числа L і S повністю визначають спектроскопічний терм (і відповідно, енергетичні стану атомів), який символічно записується в наступному вигляді:

де зліва вгорі вказується його мультиплетність, а справа внизу - значення повного моменту кількості руху J.