Класи неорганічних сполук

Оксиди - сполуки елемента з киснем, які мають ступінь окислення -2 (Наприклад CaO).

Оксиди що не утворюють кислот, підстав і солей при звичайних умовах, мають назви не солеобразующіе.
Солеобразующіе оксиди поділяються на кислотні, основні та амфотерні (володіють подвійними властивостями). Неметали утворюють тільки кислотні оксиди, метали - всі інші і деякі кислотні.

Підстави - складні речовини, молекули яких складаються з атома металу (або іона NH4 +) і однієї або декількох гидроксогрупп ОН, здатних заміщатися на кислотний залишок (Наприклад KOH).

Кислоти - складні речовини, що містять атоми водню, які можуть заміщатися катіонами металу (або іонами амонію) (Наприклад HCl).

Солі - продукти заміщення (повного або часткового) атомів водню в молекулах кислот катіонами металу (а також іонами амонію), або гидроксогрупп в молекулах підстав кислотними залишками.
Солі діляться на середні, кислі, основні, подвійні, змішані, гідратів і комплексні.
Середні солі - це продукт повного заміщення атомів водню (NaCl).

Кислі солі - це продукт неповного заміщення атомів водню в молекулах тільки многоосновних кислот (K2HPO4).

Основні солі - продукт неповного заміщення гидроксогрупп в молекулах тільки многокіслотних підстав кислотними залишками ((CuOH) 2CO3)

Подвійні солі - містить два хімічно різних катіона і один тип аніона (KAl (SO4) 2 * 12H2O)

Змішані солі - містять один тип катіона, але два типу аніона (Ca (OCl) Cl).

Гідратів солі (кристалогідрати) - до їх складу входять молекули кристалізаційної води. Приклад:.

Комплексні солі - в їх склад входить комплексний катіон або комплексний аніон. Приклад:.

Номенклатура неорганічних з'єднань

Основою номенклатури неорганічних сполук служать назви хімічних елементів. Як правило, назва з'єднання складається з двох слів. Одне з них означає приналежність даного з'єднання до певного роду (або класу), інше - до певного виду. Наприклад, в назві «сірчана кислота» іменник показує, що дана речовина відноситься до кислотам, а прикметник пояснює, що це кислота, утворена сірою вкрай окислення. Назва «сульфат натрію» говорить, що речовина належить до сульфатів (солям сірчаної кислоти) і являє собою сіль натрію.

!Номенклатура неорганічних з'єднань величезна, не думаю, що треба її буде в квитку всю розповідати, але якщо що, ось номенклатура солей, даю її, тому що вона найцікавіша!

Розберемо номенклатуру солей, так як вона найцікавіша в неорганічних сполук

Динамічний характер хімічного рівноваги

Хімічна рівновага має динамічний характер: пряма і зворотна реакції при рівновазі не припиняються.

Залежність швидкості реакції від природи речовин, їх концентрації та температури

Швидкість хімічних реакцій залежить від природи реагуючих речовин. Як приклад можна привести реакцій окислення срібла киснем і озоном: перша йде повільно, друга протікає майже миттєво.

Ag + O3 = Ag2O + O2

Як правило, збільшення концентрації або тиску (для реакцій за участю газів) реагентів призводить до підвищення швидкості реакції.

З ростом температури збільшується частота зіткнень молекул реагуючих речовин, а отже, швидкість реакцій. При зниженні - швидкість зменшується.

2KMnO4 + 3K2SO3 + H2O = 3K2SO4 + 2MnO2 + 2KOH

K2S + CH3COOH = 2CH3COOK + H2S

Порядок заповнення орбіталей багатоелектронних атомів

У збудженому атомі всі електрони володіють найменшою енергією (принцип найменшої енергії).
Це означає, що кожен з електронів, що заповнюють оболонку атома, займає таку орбіталь, щоб атом в цілому мав мінімальну енергію. Послідовно квантове зростання енергії підрівнів відбувається в наступному порядку: 1s - 2s -2р - 3s - 3р - 4s -3d - 4р - 5s - ....
Такий порядок збільшення енергії підрівнів визначає розташування елементів в Періодичній системі.

В атомі не можуть одночасно перебувати два електрони з однаковим набором чотирьох квантових квантових чисел (заповнення електронами орбіталей відбувається наступним чином: спочатку на кожній орбіталі розташовується по одному електрону, потім, після заповнення всіх орбіталей відбувається розподіл друге електронів з протилежним спіном).

При цьому значенні квантового числа 1 (тобто. В межах одного підрівня) в основному стані електрони розташовуються таким чином, що значення сумарного спина атома максимально. Це означає, що на підрівні має бути максимально можливе число неспарених електронів.

Залежно від стану електронів в атомах розрізняють s-, p-, d-, f-орбіталі і відповідні їм s-, p-, d-, f-підрівні. Залежно від того, який підрівень (s, p, d або f) заповнює черговий електрон, відповідно розрізняють s-, p-, d- або f-елементи. У головних підгрупах ПСХЕ Д. І. Менделєєва знаходяться s- і р-елементи, а в побічних підгрупах - d- і
f-елементи.

Рівновага в насичених розчинах малорозчинних електролітів (солей)
Коли процеси протікають з однаковою швидкістю, в системі встановлюється рівновага:
CaCO3 ---> Ca (2+) + CO3 (2)

тверда розчин
фаза