Як визначити число іонів - активність іонів формула - природничі науки

Поставлено таке завдання: є 40 г кухонної солі. Її розчинили у воді. Скільки іонів при цьому утворилося, якщо допустити, що всі атоми кухонної солі зазнали дисоціації?

Напишіть формулу цієї речовини: NaCl. Порахуйте його молекулярну масу, склавши атомні ваги натрію і хлору: 23 + 35,5 = 58,5 а.е.м. (Атомних одиниць маси). Оскільки молярна маса будь-якої речовини чисельно дорівнює його молекулярної масі, лише виражається в інший розмірності (г / моль), то 1 моль кухонної солі (хлористого натрію) буде важити приблизно 58,5 м

Обчислити, скільки молей хлористого натрію міститься в 40 р Проведіть розподіл: 40 / 58,5 = 0,6838. або 0,68 благаючи.

Скористайтеся універсальним число м Авогадро, що дорівнює 6,022 * 10 ^ 23. Це кількість елементарних частинок - молекул, атомів або іонів. містяться в одному молі будь-якої речовини. У вашому випадку до дисоціації хлористий натрій складався з молекул. Отже, в 1 молі цієї речовини міститься приблизно 6,022 * 10 ^ 23 його молекул. Але у вас 0,68 благаючи. Проведіть множення: 0,68 * 6,022 * 10 ^ 23 = 4,095 * 10 ^ 23. Ось стільки молекул міститься в 40 г хлористого натрію.

При дисоціації кожна молекула повареної солі утворює два іона: позитивно заряджений іон натрію і негативно заряджений іон хлору. Тому, помножте отриманий результат на 2: 2 * 4,095 * 10 ^ 23 = 8,19 * 10 ^ 23. Ось стільки іонів утворилося при дисоціації 40 г кухонної солі. Завдання вирішена.

Попереду лабораторна робота, а потрібні навички і вміння з розпізнавання хімічних речовин не напрацьовані. А може в хімічній лабораторії випадково відклеїлися етикетки з назвами сполук. Уміння правильно визначати хімічні речовини в силу своєї специфіки може вже не знадобитися після закінчення навчальних закладів. Але зате ці знання можуть знадобитися власної дитини, який прийде за допомогою. Що тоді йому відповісти?

• Штатив із пробірками, реагенти для визначення речовин, спиртівка, зволікання з петелькою, індикатори

Хімічні речовини складаються з позитивно і негативно заряджених іонів, утворюючи в цілому електронейтральності з'єднання. Щоб визначити склад речовини необхідно керуватися якісними реакціями на різні іони. І не обов'язково їх вчити напам'ять, а досить знати, що існують такі реагенти, за допомогою яких можна визначити практично будь-яка хімічна сполука.

Кислоти. Все кислоти об'єднує те, що в їх склад входить іон водню. Саме його присутність обумовлює кислі властивості. Якісною реакцією на цю групу речовин можна вважати індикатори, тобто в кислому середовищі лакмус стає червоним, а метиловий оранжевий - рожевим.

Основи. Речовини цієї групи також можна визначити за допомогою індикатора. Характерну реакцію дає фенолфталеїн, який у лужному середовищі стає малиновим. Це відбувається за рахунок присутності гідроксид-іонів.

Метали. Щоб визначити іони металів, для цього потрібно скористатися спиртівкою або пальником. Візьміть мідну зволікання, на одному кінці зробіть петельку 6-10 мм в діаметрі і внесіть в полум'я. Практично відразу побачите, що воно набуло забарвлення красивого зеленого кольору. Це відбувається як раз за рахунок іонів міді. Той же самий результат буде спостерігатися, якщо зволікання спочатку вмочити в солі міді (хлорид міді, нітрат міді, сульфат міді), а потім внести в полум'я.

Щоб визначити наявність іонів лужних металів (натрію і калію) і лужноземельних (кальцію і барію) потрібно також внести відповідні розчини солей в полум'я спиртівки. Іони натрію забарвлять полум'я в яскраво-жовтий колір, іони кальцію - в цегляно-червоний. Іони барію, що входять до складу речовин дадуть жовто-зелене забарвлення, а іони калію - фіолетове.

Для визначення іонів кислотних залишків існує цілий ряд якісних реакцій. Сульфат-іон можна визначити, вибравши в якості реагенту іон хлору, що в результаті дасть білий осад. Щоб дізнатися, що в пробірці знаходиться карбонат-іон, візьміть будь-яку розведену кислоту і в підсумку побачите закипання. Додатково пропустіть утворився вуглекислий газ через вапняну воду, спостерігаючи при цьому помутніння.

Щоб визначити ортофосфат-іон, досить долити в пробірку з ним нітрат срібла, в результаті реакції буде спостерігатися випадання жовтого осаду. Для розпізнавання солей амонію потрібно провести реакцію з розчинними лугами. Візуального спостереження не буде, але зате з'явиться неприємний запах сечовини за рахунок утворився аміаку.

Для розпізнавання галоген-іонів (хлору, брому, йоду) реагентом для всіх трьох є нітрат срібла і у всіх випадках станеться випадання осаду. В результаті іон хлору з нітратом срібла дасть білий осад (хлориду срібла), іон брому - біло-жовтий осад (броміду срібла), а іон йоду - осад жовтого кольору (утворюється йодид срібла).