Інертні гази - велика радянська енциклопедія

2,6 Мн / м 2). ** Масове число найбільш довгоживучих ізотопу.

Довгий час спроби отримати хімічні сполуки інертних газів закінчувалися невдачею. Покласти край уявленням про абсолютну хімічної недеятельности інертних газів вдалося канадському вченому Н. Бартлетту, який в 1962 повідомив про синтез з'єднання Xe з PtF6. У наступні роки було отримано велику кількість з'єднань Kr, Xe і Rn, в яких інертні гази мають ступеня окислення +1, +2, +4, +6 і +8. При цьому істотно, що для пояснення будови цих сполук не треба було принципово нових уявлень про природу хімічного зв'язку. і зв'язок в з'єднаннях інертних газів добре описується, наприклад, методом молекулярних орбіталей (див. Валентність. Молекулярних орбіталей метод). Через швидке радіоактивного розпаду Rn його з'єднання отримані в нікчемно малих кількостях і склад їх встановлений орієнтовно. З'єднання Xe значно стабільніші з'єднань Kr, а отримати стійкі з'єднання Ar і легших інертних газів поки не вдалося. У більшості реакцій інертних газів бере участь фтор. одні речовини отримують, діючи на інертні гази фтором або фторвмісними агентами (SbF5. PtF6 і т. д.), інші утворюються при розкладанні фторидів інертних газів. Є вказівки на можливість протікання реакцій Xe і Кr з хлором. Отримано також оксиди (XeO3. XeO4) і оксигалогеніди інертних газів.

Літ. Фінкельштейн Д. Н. Інертні гази. М. 1961; Фастівський В. Г. Ровінський А. Е. Петровський Ю. В. Інертні гази. М. 1964; Крамер Ф. З'єднання включення. пер. з нім. М. 1958; Бердоносов С. С. Інертні гази вчора і сьогодні, М. 1966; З'єднання благородних газів. пер. з англ. М. 1965; Коттон Ф. Уілкінсон Дж. Сучасна неорганічна хімія. пер. з англ. ч. 2, М. 1969; Дяткіна М. Е. Електронна будова сполук інертних газів. «Журнал структурної хімії», 1969, т. 10, № 1, с. 164.