Характеристика хімічного елемента на підставі його положення в періодичній системі д

А) Характеристика фосфору.

1. Фосфор - елемент п'ятої групи і третього періоду, Z = 15,

Відповідно, атом фосфору містить в ядрі 15 протонів, 16

Нейтронів і 15 електронів. Будова його електронної оболонки

Можна відобразити за допомогою такої схеми:

Атоми фосфору виявляють як окислювальні властивості (приймають відсутні для завершення зовнішнього рівня три електрона, отримуючи при цьому ступінь окислення -3, наприклад, в з'єднаннях з менш електронегативними елементами - металами, воднем і т. П.) Так і відновні властивості (віддають 3 або 5 електронів більш електронегативний елементам - кисню, галогенів і т. п. набуваючи при цьому ступеня окислення +3 і +5.)

Фосфор менш сильний окислювач, ніж азот, але сильніший, ніж миш'як, що пов'язано з ростом радіусів атомів від азоту до миш'яку. З цієї ж причини відновні властивості, навпаки, посилюються.

2. фосфор проста речовина, типовий неметалл. Фосфору властиво явище аллотропии. Наприклад, існують аллотропние модифікації фосфору такі, як білий, червоний і чорний фосфор, які володіють різними хімічними і фізичними властивостями. 3. Неметалічні властивості фосфору виражені слабше, ніж у азоту, але сильніше, ніж у миш'яку (сусідні елементи в групі).

4. Неметалічні властивості фосфору виражені сильніше, ніж у кремнію, але слабкіше, ніж у сірки (сусідні елементи в періоді). 5. Вищий оксид фосфору має формулу Р205. Це кислотний оксид. Він проявляє всі типові властивості кислотних оксидів. Так, наприклад, при взаємодії його з водою виходить фосфорна кислота.

Р205 + ЗН20 = * 2Н3Р04.

При взаємодії його з основними оксидами і підставами він дає солі.

Р205 + 3MgO = Mg3 (P04) 2; Р205 + 6КОН = 2К3Р04 + ЗН20.

6. Вищий гідроксид фосфору - фосфорна кислота Н3Р04,

розчин якої проявляє всі типові властивості кислот:

взаємодія з підставами і основними оксидами:

Н3Р04 + 3NaOH = Na3P04 + ЗН20. 2Н3Р04 + ЗСАТ = Ca3 (P04) 2i + ЗН20.

7. Фосфор утворює летюча з'єднання Н3Р - фосфін.

Б) Характеристика калію.

1. Калій має порядковий номер 19, Z = 19 і відносну

атомну масу А, (К) = 39. Відповідно заряд ядра його атома +19

(Дорівнює числу протонів). Отже, число нейтронів в ядрі

дорівнює 20. Так як атом електронейтрален, то число електронів,

містяться в атомі калію, теж дорівнює 19.

Елемент калій знаходиться в четвертому періоді періодичної системи, значить, всі електрони розташовуються на чотирьох енергетичних рівнях. Таким чином, будова атома калію записується так:

+19к: 2ё; 8ё; 8ё; 1ё.

Виходячи з будови атома, можна передбачити ступінь окислення калію в його з'єднаннях. Так як в хімічних реакціях атом калію віддає один зовнішній електрон, проявляючи відновні властивості, отже, він набуває ступінь окислення +1.

Відновні властивості у калію виражені сильніше, ніж у натрію, але слабкіше, ніж у заліза, що пов'язано з ростом радіусів від Na до Rb.

2. Калій - проста речовина, для нього характерна металева

кристалічна решітка і металева хімічний зв'язок, а

звідси - і все типові для металів властивості.

3. Металеві властивості у калію виражені сильніше, ніж у натрію, але слабкіше, ніж у заліза, т. К. Атом калію легше віддає електрон, ніж атом натрію, але важче, ніж атом рубідію.

4. Металеві властивості у калію виражені сильніше, ніж у кальцію, т. К. Один електрон атома калію легше відірвати, ніж два електрона атома кальцію.

5. Оксид калію КгО є основним оксидом і проявляє всі типові властивості основних оксидів. Взаємодія з кислотами і кислотними оксидами.

К20 + 2НС1 = 2КС1 + Н20; К20 + S03 = K2S04.

6. Як гідроксиду калію відповідає підставу (луг) КОН, яке виявляє всі характерні властивості підстав: взаємодія з кислотами і кислотними оксидами.

KOH + HNO3 = KN03 + H20; 2KOH + N205 = 2KN03 + H20.

7. Летючого водневого з'єднання калій не утворює, а утворює гідрид калію КН.

А) MgO - основний оксид, S03 - кислотний оксид.

1) MgO + S03 = MgS04;

2) MgO + 2HNO3 = Mg (N03) 2 + H20;

3) MgO + 2H + = Mg + + H20; 2RbOH + S03 = Rb2S04 + H20; S03 + 20РГ = S04

Б) Mg (OH) 2 - основний гідроксид, H2S04 - кислотний гідроксид.

1) Mg (OH) 2 + H2S04 = MgS04 + 2H20; OH

2) Mg (OH) 2 + S03 = MgS04 + H20; S03 + 20РГ = H20 + S04 "; I) H2b04 + Na20 = Na2b04 + H20; Na20 + 2H = 2Na + H20.

Магній - проста речовина, для нього характерна металева кристалічна решітка; він володіє металевим блиском, електропровідністю.

A) 2Mg + 02 = 2MgO

Аллотропия - явище існування хімічного елемента в

Вигляді декількох простих речовин, різних за будовою і

Властивостями (так званих аллотропних форм).

А) У молекулах складу S8 реалізується ковалентно-неполярний тип

Зв'язки (т. Е. Не відбувається зміщення електронної пари, що утворює

Б) У молекулах складу H2S реалізується ковалентно-полярний тип зв'язку, т. К. Відбувається зміщення електронної пари до більш електронегативного атома - сере (S).

Фізичні властивості ромбічної сірки (S8):

Речовина лимонно-жовтого кольору, стійке до t = 95,6 ° С, розчиняється в сірковуглеці (CS2), аніліні, бензолі, фенолу. Рівняння реакцій: