гідратація іонів

Іони, пов'язані з молекулами води, називаються гідратованими. У розчинах можуть міститися тільки гідратованих іони. Ці іони можуть містити як постійне, так і змінну кількість води.

До гідратів постійного складу відноситься іон водню, який може утримувати одну молекулу води, такий іон називають іон гідроксонію.

Механізм утворення іона гідроксонію - донорно-акцепторні. Протон водню має вільну комірку, а атом кисню в молекулі води - особисту електронну пару, яку віддає в особисте користування з протоном водню, тобто молекула води - донор, протон - акцептор.

З точки зору ТЕД кислоти - це електроліти, при дисоціації яких утворюються катіони водню і аніони кислотних залишків.

Основность кислоти - це величина, що показує число катіонів водню, що утворюються при дисоціації.

Підстави - е то електроліти, при дисоціації яких утворюються катіони металів і аніони гидроксогрупп.

Кислотність підстав - це величина, що показує, скільки гідроксид-іонів утворюється при дисоціації.

Електроліти, які при дисоціації одночасно утворюють катіони водню і гідроксид-іони називаються амфотерними або амфоліти.

Солі - це електроліти, при дисоціації яких утворюються катіони металів (а також, катіонів амонію NH4 +) і аніони кислотних залишків.

Всі оксиди неелектролітів.

З точки зору ТЕД все рівняння діляться на:

2. короткі іонні

3. повні іонні.