Електронний підручник з УППА хрому

Блискучі, сіруватого кольору метали. Зі збільшенням атомного номера ростуть температури плавлення і кипіння.
Вольфрам - найтугоплавкіший з відомих металів.

В ряду Cr - Mo - W хімічна активність падає.
Зі збільшенням ступеня окислення елементів у їх оксидів і гідроксидів законо-мірно відбувається ослаблення основних властивостей і посилення кислотних. Вищим оксидів RO3 відповідають кислоти H2 RO4.
У тому ж напрямку відбувається посилення окисних властивостей сполук.

Хром та його сполуки

Алюмінотермія: Cr2 O3 + 2Al Al2 O3 + 2Cr
Відновленням оксидів оксидом вуглецю (II).
Електролізом водних розчинів сполук хрому.
При звичайних умовах хром реагує тільки з фтором. При високих температурах (вище 600 0 C) взаємодіє з киснем, галогенами, азотом, кремнієм, бором, сірої, фосфором.

В розжареному стані реагує з парами води:

Хром розчиняється в розбавлених сильних кислотах (HCl, H2 SO4)
У відсутності повітря утворюються солі Cr 2+. а на повітрі - солі Cr 3+.

Наявність захисної окисної плівки на поверхні металу пояснює його пасив-ність по відношенню до концентрованих розчинів кислот - окислювачів.

З'єднання двовалентного хрому

Оксид хрому (II) і гідроксид хрому (II) мають основний характер.

Сполуки хрому (II) - сильні відновники; переходять в з'єднання хрому (III) під дією кисню повітря.

З'єднання тривалентного хрому

Оксид хрому (III) Cr2 O3 - зелений, нерозчинний у воді порошок. Може бути отриманий при прожаренні гідроксиду хрому (III) або дихроматів калію і амонію:

Амфотерний оксид. При сплаві Cr2 O3 з лугами, содою і кислими солями виходять сполуки хрому зі ступенем окислення (+3):

При сплаві з сумішшю луги та окислювача отримують сполуки хрому в ступені окислення (+6):

Гідроксид хрому (III) Cr (OH) 3 - нерозчинний у воді речовина зеленого кольору.

Має амфотерні властивості - розчиняється як в кислотах, так і в лугах:

Солі хрому (III) мають фіолетову або темно-зелене забарвлення. За хімічними властивостями нагадують безбарвні солі алюмінію.
З'єднання Cr (III) можуть проявляти і окисні, і відновні властивості:

З'єднання шестивалентного хрому

Оксид хрому (VI) CrO3 - яскраво-червоні кристали, розчинні у воді.
Отримують з хромату (або дихромата) калію і H2 SO4 (конц.).

CrO3 - кислотний оксид, з лугами утворює жовті хромати CrO4 2:

У кислому середовищі хромати перетворюються в помаранчеві дихромати Cr2 O7 2.

У лужному середовищі ця реакція протікає в зворотному напрямку: