Електроліз як окисно-відновний процес - довідник хіміка 21

У водних розчинах. містять іони Н + і ОН ", теоретично неможливі такі окислювально-відновні процеси. окислювально-відновні потенціали яких вище оборотних потенціалів водню і кисню. Однак практично ці процеси в більшості випадків здійсненні завдяки тому, що виділення На і Оа протікає, як правило, зі значним перенапруженням, а оборотні окислювально-відновні процеси йдуть тільки з концентраційного поляризацією. яка при правильному виборі умов електролізу незначна. [c.182]

Рішення. В окисно-відновних процесах. що відбуваються на електродах при електролізі розчинів електролітів, можуть, крім іонів електроліту, брати участь вода, іони Н + і ОН. З декількох можливих процесів на електроді буде протікати той, здійснення якого пов'язане з мінімальною затратою енергії. Це означає, що на катоді будуть відновлюватися окислені форми електрохімічних систем, що мають найбільші електродні потенціали, а на аноді будуть окислюватися відновлені форми систем з найменшими електродними потенціалами. [C.105]

Анодное окислення (електролітичне рафінування) міді. В установці для електролізу замініть графітовий анод на мідний (мідна пластинка або шматок товстої мідного дроту). В якості катода використовуйте графітовий електрод. У електролізер налийте 1 М розчин сірчаної кислоти і опустіть в нього обидва електроди. Приєднайте останні до акумулятора і через деякий час спостерігайте близько анода поява синього забарвлення. яка в процесі електролізу поширюється на весь об'єм розчину. Одночасно графітовий електрод покривається червоним шаром металевої міді. Який газ виділяється на початку досліду на катоді і чому потім його виділення припиняється Складіть рівняння катодного і анодного окислювально-відновлювальних процесів. [C.101]

Електроліз - окислювально-відновний процес. викликається електричним струмом при проходженні його через розчин або розплав електроліту. Розглянемо роботу електролітичної ванни Сі (1) Сі3041 Сі (2). Підключимо зовнішнє джерело струму так, щоб електрод Сі (1) перебував під невеликим негативним потенціалом (катод), а Сі (2) -під позитивним потенціалом (анод). Так як потенціал катода виявиться нижче рівноважного потенціалу міді в розчині Сі804 даної концентрації, то на ньому піде відновлення іонів Сі +, що прагне повернути систему Си2 + 1Сі (1) до рівноважного стану Сі + -Ь2 = Сі. На аноді Сі (2) внаслідок порушення рівноваги в подвійному електричному шарі за рахунок більш високого потенціалу на мідному електроді. ніж при рівноважному стані. піде окислення міді Сі-2е = Сі +. [C.253]

При пропущенні постійного струму через водні розчини солей. кислот і лугів відбувається електрохімічне розкладання речовин на електродах, занурених у розчин. У деяких випадках розкладається розчинена речовина. в інших випадках - вода. Розкладання речовини під дією постійного електричного струму називається електролізом. На позитивному електроді відбувається окислення, а на отріцагельном - відновлення. Таким чином. при електролізі окислювально-відновні процеси протікають у зворотному напрямку по [c.259]

Якщо анод зроблений не з платини, а з будь-якого іншого металу. то він теж може брати участь в окисно-відновних процесах. що відбуваються при електролізі. Так, вище було зазначено, що при електролізі розчину USO4 з платиновим анодом на ньому молекули води окислюються до ог- Якщо платиновий анод замінити мідним, то при електролізі окислюватися на ньому будуть вже не молекули води. а матеріал самого електрода, т. е. металева мідь. віддає електрони ще легше, ніж молекули води. Отже, анод буде розчинятися з утворенням Сі + -іонів [c.424]

Окислювально-відновні процеси. рфотекаю-щие в розчинах або розплавах електролітів під дією електричного струму. називаються алектоолізом. Прийнято розрізняти електроліз розплавів і розчинів електролітів. В останньому випадку необхідно враховувати, що крім іонів, на які дисоціює електроліт, в розчині містяться іони Н + і ОН-, що виходять при дисоціації води. Під дією постійного електричного токп здійснюється спрямований рух іонів до відповідних електродів. Іони розряджаються на електродах в послідовності, яка визначається тими ж двома факторами 1) силою окислювача і відновника. 2) їх концент-ції. Сила окислювачів (катіони металів) може бути оцінена за допомогою ряду напруг. [C.88]

Електролізом назьшается окислювально-відновний процес. визьшаемий електричним струмом при проходженні його через розчин або расптв електроліту. Розглянемо роботу електролітичної ванни Сі (1) 1Сі504 Сі (2). Підключимо зовнішнє джерело струму так, щоб електрод Сі (1) перебував під невеликим негативним потенціалом (катод), а Сі (2) - під позитивним потенціалом (анод). Так як потенціал катода виявиться нижче рівноважного потенціалу міді в розчині СІЗО даної концентрації, то на ньому піде відновлення іонів Си2, що прагне повернути систему Сі 1 Сі (1) до рівноважного стану Сі + 2е. = Сі. На аноді Сі (2) внаслідок [c.205]

Дивитися сторінки де згадується термін Електроліз як окисно-відновний процес. [C.240] [c.89] [c.190] [c.2] [c.4] [c.296] [c.172] [c.241] Дивитися глави в: