Електролітична дисоціація одний показник

Вода - слабкий амфотерний електроліт. І як слабкий електроліт в незначній мірі дисоціює на іони, які знаходяться в рівновазі з недіссоціірованнимі молекулами:

З огляду на значення константи дисоціації води і концентрацію недіссоціірованних молекул води в моль / л, отримаємо вираз, зване іонним твором води:

Сталість твори (H +) (OH -) означає, що в будь-якому водному розчині ні концентрація іонів водню, ні концентрація гідроксид-іонів не може бути дорівнює нулю. Іншими словами, будь-який водний розчин кислоти, підстави чи солі містить як H +. так і OH - -іони. У чистій воді: (H +) = (OH -) = 10 -7 моль / л. Якщо в неї додати кислоту, то (H +) стане більше 10 -7. а (OH -) менше. І навпаки.

З сталості твори (H +) (OH -) слід, що при збільшенні концентрації одного з іонів води відповідно зменшує концентрація іншого іона. Це дозволяє обчислити концентрацію одного виду іонів, коли відома концентрація іншого.

Концентрації іонів водню, виражені в моль / л, зазвичай складають малі частки одиниці. Використання таких чисел не завжди зручно. Тому введена особлива одиниця виміру концентрації іонів водню, звана водневим показником і позначається рН.

Водневим показником рН називається негативні десятковий логарифм концентрації іонів водню: рН = -lg (H +)

Гідроксильний показник рОН називається негативні десятковий логарифм іонів гідроксонію: рОН = -lg (OH -)

рН = 7 - нейтральне середовище;

рН <7 – кислая среда;

рН> 7 - лужне середовище.

Одним із способів визначення кислотності розчинів є використання індикаторів (це складні органічні кислоти або підстави):