1 Відповідь

Загальна характеристика і хім. властивості ЩМ

Лужноземельні метали (в порівнянні з лужними металами) мають більш високими tпл. і температуру кипіння. потенціалами іонізації, щільністю і твердістю.

Через високу хімічної активності лужних металів по відношенню до води, кисню, і іноді навіть і азоту (Li, Cs) їх зберігають під шаром гасу. Щоб провести реакцію з лужним металом, шматочок потрібного розміру акуратно відрізають скальпелем під шаром гасу, в атмосфері аргону ретельно очищають поверхню металу від продуктів його взаємодії з повітрям і тільки потім поміщають зразок у реакційний посудину.

1.Взаімодействіе зводиться. Важлива властивість лужних металів - їх висока активність по відношенню до води. Найбільш спокійно (без вибуху) реагує з водойлітій:

Взаємодія скіслородом. Продукти горіння лужних металів на повітрі мають різний склад залежно від активності металу.

Тільки літій згорає на повітрі з утворенням оксиду стехіометричного складу

При горінні натрію в основному утворюється пероксид Na2 O2 з невеликою домішкою надпероксида NaO2.

Для отримання оксидів натрію і калію нагрівають суміші гідроксиду, пероксиду або надпероксида з надлишком металу під час відсутності кисню: .Взаімодействіе з другімівеществамі. Лужні метали реагують з багатьма неметалами. Лужні метали розчиняються в рідкому аміаку

Особливості з'єднань літію в порівнянні з соед.другіх ЩМ

Малий розмір атома літію і, як наслідок, ви-сокая поверхнева щільність заряду і низьке координаційне число роблять хімію літію відмінною від інших лужних металів.

Літій утворює стійкий гідрид LiH 2. Літій - єдиний з лужних металів, що дає стійкий ніт-рид Li3 N.

3. Літій реагує з вугіллям, утворюючи карбіди Li2 C2. Li4 C3.

4. Гідроксид літію при температурі вище 600 ° С починає розкладатися на оксид і воду, в той час як гідроксиди інших лужних металів не раз-лагаются при нагріванні.

5. При згорянні на повітрі літій утворює оксид Li2 O.

6. Літій не утворює квасцов.

7. Карбонат літію при нагріванні (> 800 ° С) розкладається.

8. Гідроксид, карбонат, ортофосфат і фторид літію малорастворіми в воді.

9. Хлорид, бромід, йодид і перхлорат літію розчинні в етанолі.

10. Літій утворює більш стійкі комплекси, ніж інші лужні метали.

Гідриди оксиди пероксиди гідроксиди ЩМ

Серед гідридів лужних металів гідрид літію LiH є найбільш стійким. LiH отримують при пропущенні водню над слабо нагрітою літієм, який знаходитися в залізній човнику.

При звичайній температурі він не реагує з сухими газами, наприклад з O2. Сl2 і НС1. Водою, навпаки, енергійно розкладається:

Інші гідриди лужних металів, так як і гідрид літію, отримують безпосереднім з'єднанням складових частин. стійкість гідридів в напрямку від цезію до натрію дещо зростає.

Оксиди лужноземельних металів Отримання

1) Окислення металів (крім Ba, який утворює пероксид)

2) Термічне розкладання нітратів або карбонатів

Типові основні оксиди. Реагують з водою (крім BeO), кислотними оксидами і кислотами

BeO - амфотерний оксид, розчиняється в лугах:

Гідроксиди лужноземельних металів R (OH) 2 Отримання Реакції лужноземельних металів або їх оксидів з водою:

CaO (негашене вапно) + H2 O ® Ca (OH) 2 (гашене вапно)

Гідроксиди R (OH) 2 - білі кристалічні речовини, в воді розчиняються гірше, ніж гідроксиди лужних металів (розчинність гідроксидів зменшується зі зменшенням порядкового номера; Be (OH) 2 - розчиняється в воді, розчиняється в лугах). Основность R (OH) 2 збільшується зі збільшенням атомного номера:

Be (OH) 2 - амфотерний гідроксид

Mg (OH) 2 - слабка основа

інші гідроксиди - сильні підстави (луги).

1) Реакції з кислотними оксидами

2) Реакції з кислотами:

3) Реакції обміну з солями:

4) Реакція гідроксиду берилію з лугами:

загальна формула пероксидов - Me2O

Літій не утворює пероксидов, у Na - один пероксид. Пероксиди також реагують з водою:

Ме2O2 + 2 H2O = 2 МеOH + H2O2, 2 МеO2 + 2 H2O = 2 МеOH + H2O2 + O2-,

з кислотними оксидами і кислотами:

Me2O2 + H2SO4 = Me2SO4 + H2O2, 4MeO2 + 2CO2 = 2Me2CO3 + 3O2.

Пероксиди є сильними окислювачами:

Me2O2 + 2FeSO4 + 2H2SO4  Fe2 (SO4) 3 + Me2SO4 + 2H2O,

але можуть і самі окислюватися:

5Me2O2 + 2KMnO4 + 8H2SO4  2MnSO4 + 5Me2SO4 + K2SO4 + 8H2O + 5O2-.

Отримання натрію, гідроксиду натрію і карбонату натрію в промисловості

Для цього здійснюється електроліз розплаву хлориду натрію.

2NaCl -> 2Na + Cl2

Натрій дуже бурхливо реагує з водою з утворенням гідроксиду натрію, виділенням водню і великим виділенням тепла. Натрій вступає навіть у реакцію з водяними парами повітря, тому металевий натрій зберігають під шаром рідкого парафіну або гасу.

Взаємодія з розчинами лугів: амфотерних ме. неметалів, кислотних оксидів, амфотерних оксидів

Також галогени диспропорционируют в розчинах лугів:

Cl2 + KOH = KClO + KCl (на холоді); NaOH + SiO2 = Na2SiO3 + H2O (утворюється сіль і вода)