завдання 9

Розчини електролітів. Електроліти в організмі человека.Раствори слабких електролітів, теорія Арреніуса. Поняття про константі дисоціації і ступеня дисоціації. Закон розведення Оствальда. Теорії кислот і підстав Аренніуса, Бренстеда-Лоурі, Льюїса.

Розчин - гомогенна суміш з двох або більше компонентів. Один компонент (чия маса переважає) - розчинник, другий - розчинна речовина.

Електроліти - речовини, які при розчиненні піддаються дисоціації на іони. В результаті розчин набуває здатності проводити електричний струм.

Електроліти в організмі людини

Основні катіони організму - натрій, калій, кальцій, магній. Аніони - хлор, гідрокарботат, фосфати, сульфат.

Електроліти виконують в організмі такі функції:

Відповідають на осмолярність рідин тіла

Утворюють біоелектричний потенціал

Каталізують процеси обміни речовин

Визначають рН рідин тіла

Стабілізує кісткову тканину

Служать в якості «енергетичного депо»

Беруть участь в згортанні крові

Мають імунотропну активність.

Дисоціація - розчинення, розпад.

Константа дисоціації - вид константи рівноваги, яка характеризує схильність об'єкта диссоциировать оборотним чином на частинки.

Ступінь дисоціації - величина, що характеризує стан рівноваги в реакції дисоціації в гомогенних системах.

Закон розведення Освальда - співвідношення, що виражає залежність еквівалентної електропровідності розбавленого розчину бінарного слабкого еквівалента від концентрації розчину.

Теорії кислот і основ (Аренніуса, Бренстеда-Лоурі, Льюїса)

На основі уявлень про ступінь і константу дисоціації було закріплено розподіл електролітів на сильні і слабкі, введено поняття водневого показника.

Застосування теорії обмежується водними розчинами. Вона не дозволяє пояснити наявність основних властивостей аміаку, фосфіну і інших з'єднань, що не містять гидроксогрупп.

Відповідно до теорії, кислотами є молекули або іони, здатні бути в даній реакції донорами протонів, а підставами є молекули або іони, що приєднують протони (акцептори).

Кислота Льюїса - молекула або іон, що мають вакантні електронні орбіталі, внаслідок чого вони здатні приймати електронні пари.

Підстава Льюїса - молекула або іон, здатні бути донором електронних пар.

завдання 10

Дисоціація води, іонний добуток води. рН розчинів. Водно-електролітний баланс в організмі людини. рН біологічних рідин.

Дисоціація води - розкладання води на складові хімічні елементи, іноді відбувається зі створенням нових елементів, спочатку в розкладається розчині які не містяться, або містяться до початку розкладання в меншій кількості, ніж після завершення процесу дисоціації.

Іонний добуток води - твір концентрацій іонів водню і іонів гідроксиду у воді або у водних розчинах.

РН розчинів. Водневий показник РН - міра активності іонів водню в розчині, кількісно виражає його кислотність. Дорівнює по модулю і протилежний за знаком десяткового логарифму, активності водневих іонів, які висловлюються в молях на один літр.

Водно-електролітний баланс в організмі людини

Водно-сольовий обмін - сукупність процесів надходження води і солей (електролітів) в організм, їх всмоктування, розподілу у внутрішніх середовищах і виділення.

Системи регуляції водно-сольового обміну забезпечує підтримку від загальної концентрації електролітів і іонного складу внутрішньоклітинної та позаклітинної рідини на одному і тому ж рівні.

Загальновідомо, що організму людини, для оптимального здоров'я, необхідно підтримувати лужний стан, бажаний рівень якого відповідає Ph, рівному 7,4.

На шкалі Рн цифра «7» відповідає нейтральному середовищі і позначає оптимум. Таким чином, при Рн, що дорівнює 7,4, внутрішнє середовище клітини в своєму природному, слабо лужному стані, яке найкраще підходять ферментам, які функціонують усередині клітини: при такому Рн вони досягають максимальної ефективності.

Достатній потік води, що проходить через клітку, підтримує її в лужному стані і забезпечує її здоров'я.

Якщо показник Рн води знижений, то така вода має високу корозійну активність.

При Рн більше 11, вода може завдати шкоди організму людини: викликати подразнення слизової оболонки очей і шкіри, така вода має підвищену милкость і характерний неприємний запах. Саме тому для питної та господарська-побутової води оптимальним вважається рівень Рн в діапазоні від 6 до 9.

Оскільки показник кислотно-лужної рівноваги води, має прямий вплив якісну характеристику води (присмак і зовнішній вигляд), а також на здоров'я людини, то на всіх стадіях водоочистки необхідний суворий контроль Рн.