Визначення констант рівноваги хімічних реакцій і розрахунок хімічного рівноваги,

2. Є суміш газоподібних речовин А і В, які можуть вступати в хімічну реакцію з утворенням продукту реакції С, згідно стехиометрическому рівняння 0,5 А + 2В = С. У початковий момент часу продукту реакції в системі немає, а вихідні речовини взяті в стехіометричних кількостях. Після встановлення рівноваги в рівноважної суміші міститься число молей продукту С, рівне 0,4, а загальний тиск дорівнює 2 атм. Знайти константу рівноваги в p-шкалою.

3. При 1273 К і загальному тиску 30 атм в рівноважної суміші з передбачуваної реакцією CO2 (г) + C (тв) = 2СО (г) міститься 17% (за обсягом) CO2. Скільки відсотків CO2 буде міститися в газі при загальному тиску 20 атм. За якого тиску в газі буде міститися 25% CO2?

2. Є суміш газоподібних речовин А і В, які можуть вступати в хімічну реакцію з утворенням продукту реакції С, згідно стехиометрическому рівняння 2А + В = С. У початковий момент часу продукту реакції в системі немає, а вихідні речовини взяті в стехіометричних кількостях. Після встановлення рівноваги в рівноважної суміші міститься число молей продукту С, рівне 0,5, а загальний тиск дорівнює 2 атм. Знайти константу рівноваги в p-шкалою.

1. Опишіть метод визначення величини константи рівноваги по вимірюванню щільності. До яких методів відноситься цей метод?

2. Є суміш газоподібних речовин А і В, які можуть вступати в хімічну реакцію з утворенням продукту реакції С, згідно стехиометрическому рівняння А + 2В = С. У початковий момент часу продукту реакції в системі немає, а вихідні речовини взяті в стехіометричних кількостях. Після встановлення рівноваги в рівноважної суміші міститься число молей продукту С, рівне 0,6, а загальний тиск дорівнює 2 атм. Знайти константу рівноваги в p-шкалою.

3. Константа рівноваги реакції CO (г) + H2O (г) = H2 (г) + CO2 (г) при 500 ° С дорівнює 5,5 ([p] = 1 атм). Суміш, що складається з 1 моль СО і 5 моль H2O нагріли до цієї температури. Розрахуйте мольну частку води в рівноважної суміші.

1. Опишіть метод визначення величини константи рівноваги за допомогою прямого вимірювання парціального тиску.

2. Є суміш газоподібних речовин А і В, які можуть вступати в хімічну реакцію з утворенням продукту реакції С, згідно стехиометрическому рівняння 0,5 А + В = С. У початковий момент часу продукту реакції в системі немає, а вихідні речовини взяті в стехіометричних кількостях. Після встановлення рівноваги в рівноважної суміші міститься число молей продукту С, рівне 0,3, а загальний тиск дорівнює 1,5 атм. Знайти константу рівноваги в p-шкалою.

3 .Константа рівноваги реакції N2O4 (г) = 2NO2 (г) при 25 о С дорівнює 0,143 ([p] = 1 атм). Розрахуйте тиск, який встановиться в посудині об'ємом 1 л, що містить 1 г N2O4 при цій температурі.

1. Як можна визначити величину константи рівноваги реакції, не вдаючись до експерименту.

2. Є суміш газоподібних речовин А і В, які можуть вступати в хімічну реакцію з утворенням продукту реакції С, згідно стехиометрическому рівняння 0,5 А + 3В = С. У початковий момент часу продукту реакції в системі немає, а вихідні речовини взяті в стехіометричних кількостях. Після встановлення рівноваги в рівноважної суміші міститься число молей продукту С, рівне 0,3, а загальний тиск дорівнює 2 атм. Знайти константу рівноваги в p-шкалою.

3. Посудина об'ємом 3 л, що містить 1,79 · 10 -2 моль I2. нагріли до 973 К. Тиск в посудині при рівновазі виявилося одно 0,49 атм. Вважаючи гази ідеальними, розрахуйте константу рівноваги при 973 К для реакції

1. Використання рівняння ізобари реакції для визначення величини константи хімічної рівноваги при невивченою раніше температурі.

2. Є суміш газоподібних речовин А і В, які можуть вступати в хімічну реакцію з утворенням продукту реакції С, згідно стехиометрическому рівняння 3А + В = С. У початковий момент часу продукту реакції в системі немає, а вихідні речовини взяті в стехіометричних кількостях. Після встановлення рівноваги в рівноважної суміші міститься число молей продукту С, рівне 0,4, а загальний тиск дорівнює 2 атм. Знайти константу рівноваги в p-шкалою.

3. Для реакції PCl5 (г) = РСl3 (г) + Сl2 (г) при 250 оС стандартне мольное зміна енергії Гіббса = - --- 2508 Дж / моль. При якому загальному тиску ступінь перетворення PCl5 в РСl3 і Сl2 складе при 250 оС 30%?

1. Система, в якій протікає ендотермічною газофазних реакція реакція A + 3B = 2C знаходиться в рівновазі при 400 К і 5 атм. Якщо гази ідеальні, то, як вплине на вихід продукту додавання інертного газу при постійному обсязі?

2. Є суміш газоподібних речовин А і В, які можуть вступати в хімічну реакцію з утворенням продукту реакції С, згідно стехиометрическому рівняння 2А + В = 2С. У початковий момент часу продукту реакції в системі немає, а вихідні речовини взяті в стехіометричних кількостях. Після встановлення рівноваги в рівноважної суміші міститься число молей продукту С, рівне 0,3, а загальний тиск дорівнює 2 атм. Знайти константу рівноваги в p-шкалою.

3. Для реакції 2HI (г) = H2 + I2 (г) константа рівноваги Kp = 0,0183 ([p] = 1 атм) при 698,6 К. Скільки грамів HI утворюється при нагріванні до цієї температури 10 г I2 і 0 , 2 г H2 в трилітровому посудині? Чому рівні парціальні тиску H2, I2 і HI?

1. Система, в якій протікає ендотермічною газофазних реакція реакція A + 3B = 2C знаходиться в рівновазі при 400 К і 5 атм. Якщо гази ідеальні, то, як вплине на вихід продукту підвищення температури?

2. Є суміш газоподібних речовин А і В, які можуть вступати в хімічну реакцію з утворенням продукту реакції С, згідно стехиометрическому рівняння 0,5 А + 2В = 2С. У початковий момент часу продукту реакції в системі немає, а вихідні речовини взяті в стехіометричних кількостях. Після встановлення рівноваги в рівноважної суміші міститься число молей продукту С, рівне 0,3, а загальний тиск дорівнює 2 атм. Знайти константу рівноваги в p-шкалою.

3. Посудина об'ємом 1 л, що містить 0,341 моль PCl5 і 0,233 моль N2 нагріли до 250 ° С. Загальний тиск в посудині при рівновазі виявилося одно 29,33 атм. Вважаючи все гази ідеальними, розрахуйте константу рівноваги при 250 оС для протікає в посудині реакції PCl5 (г) = РСl3 (г) + Сl2 (г).

1. Система, в якій протікає ендотермічною газофазних реакція реакція A + 3B = 2C знаходиться в рівновазі при 400 К і 5 атм. Якщо гази ідеальні, то, як вплине на вихід продукту підвищення тиску?

2. Є суміш газоподібних речовин А і В, які можуть вступати в хімічну реакцію з утворенням продукту реакції С, згідно стехиометрическому рівняння 0,5 А + В = 2С. У початковий момент часу продукту реакції в системі немає, а вихідні речовини взяті в стехіометричних кількостях. Після встановлення рівноваги в рівноважної суміші міститься число молей продукту С, рівне 0,5, а загальний тиск дорівнює 2 атм. Знайти константу рівноваги в p-шкалою.

3. Константа рівноваги реакції CO (г) + 2H2 = СH3OH (г) при 500 К дорівнює Kr = 0,00609 ([p] = 1 атм). Розрахуйте загальний тиск, необхідне для отримання метанолу з 90% виходом, якщо CO і H2 взяті в співвідношенні 1: 2.

1. Опишіть метод визначення констант рівноваги шляхом вимірювання парціального тиску.

2. Є суміш газоподібних речовин А і В, які можуть вступати в хімічну реакцію з утворенням продукту реакції С, згідно стехиометрическому рівняння 0,5 А + 1,5 В = 2С. У початковий момент часу продукту реакції в системі немає, а вихідні речовини взяті в стехіометричних кількостях. Після встановлення рівноваги в рівноважної суміші міститься число молей продукту С, рівне 0,4, а загальний тиск дорівнює 2 атм. Знайти константу рівноваги в p-шкалою.

3. Рівновага в реакції 2NOCl (г) = 2NO (г) + Cl2 (г) встановлюється при 227 оС і загальному тиску 1,0 бар, коли парціальний тиск NOCl одно 0,64 бар (спочатку був присутній тільки NOCl). Розрахуйте цієї реакції при даній температурі.

1. Опишіть хімічні методи визначення констант рівноваги.

2. Є суміш газоподібних речовин А і В, які можуть вступати в хімічну реакцію з утворенням продукту реакції С, згідно стехиометрическому рівняння 2А +0,5 = 2С. У початковий момент часу продукту реакції в системі немає, а вихідні речовини взяті в стехіометричних кількостях. Після встановлення рівноваги в рівноважної суміші міститься число молей продукту С, рівне 0,2, а загальний тиск дорівнює 2 атм. Знайти константу рівноваги в p-шкалою.

3. Розрахуйте загальний тиск, яке необхідно прикласти до суміші 3 частин H2 і 1 частини N2. щоб отримати рівноважну суміш, яка містить 10 об'ємних% NH3 при 400 оС.

Константа рівноваги для реакції N2 (г) + 3 H2 (г) = 2NH3 (г) при 400 ° С

і вираженні тиску в атм дорівнює 1,6 · 10-4.

1. Система, в якій протікає ендотермічною газофазних реакція реакція A + 3B = 2C знаходиться в рівновазі при 400 К і 5 атм. Якщо гази ідеальні, то, як вплине на вихід продукту зниження тиску?

2. Є суміш газоподібних речовин А і В, які можуть вступати в хімічну реакцію з утворенням продукту реакції С, згідно стехиометрическому рівняння 2А + В = 0,5С. У початковий момент часу продукту реакції в системі немає, а вихідні речовини взяті в стехіометричних кількостях. Після встановлення рівноваги в рівноважної суміші міститься число молей продукту С, рівне 0,4, а загальний тиск дорівнює 2 атм. Знайти константу рівноваги в p-шкалою.

3. При 250 оС і загальному тиску 1 атм PCl5 диссоциирован на 80% по реакції PCl5 (г) = РСl3 (г) + Сl2 (г). Чому буде дорівнювати ступінь дисоціації PCl5, якщо в систему додати азот, щоб парціальний тиск азоту було рівним 0,9 атм? Загальний тиск підтримується рівним 1 атм.

1. Система, в якій протікає екзотермічна реакція

CO (г) + 2H2 = СH3OH (г) знаходиться в рівновазі при 500 К і 10 бар.

Якщо гази ідеальні, то як вплине на вихід метанолу зниження тиску?

2. Є суміш газоподібних речовин А і В, які можуть вступати в хімічну реакцію з утворенням продукту реакції С, згідно стехиометрическому рівняння 1,5А + 3В = 2С. У початковий момент часу продукту реакції в системі немає, а вихідні речовини взяті в стехіометричних кількостях. Після встановлення рівноваги в рівноважної суміші міститься число молей продукту С, рівне 0,5, а загальний тиск дорівнює 2 атм. Знайти константу рівноваги в p-шкалою.

3. Константа рівноваги реакції CO (г) + 2H2 = СH3OH (г) при 500 К дорівнює 6,09 × 10 5 ([р] = 1 атм). Реакційна суміш, що складається з 1 моль СО,

2 моль H2 і 1 моль інертного газу (азоту) нагріта до 500 К і загального тиску 100 атм. Розрахуйте склад реакційної суміші.

1. Опишіть метод визначення констант рівноваги за електрохімічним даними.

2. Є суміш газоподібних речовин А і В, які можуть вступати в хімічну реакцію з утворенням продукту реакції С, згідно стехиометрическому рівняння 2А +0,5 = С. У початковий момент часу продукту реакції в системі немає, а вихідні речовини взяті в стехіометричних кількостях . Після встановлення рівноваги в рівноважної суміші міститься число молей продукту С, рівне 0,4, а загальний тиск дорівнює 2 атм. Знайти константу рівноваги в p-шкалою.

3. Для реакції N2 (г) + 3 H2 (г) = 2NH3 (г) при 298 К константа рівноваги при вираженні тиску в атм дорівнює 6,0 × 10 5, а стандартна мольная ентальпія освіти аміаку дорівнює = - 46,1 кДж / моль. Знайти значення константи рівноваги при 500 К.

1. Система, з екзотермічної реакцією CO (г) + 2H2 = СH3OH (г) знаходиться в рівновазі при 500 К і 10 бар. Якщо гази ідеальні, то, як вплине на вихід метанолу зниження температури.

2. Є суміш газоподібних речовин А і В, які можуть вступати в хімічну реакцію з утворенням продукту реакції С, згідно стехиометрическому рівняння 2А + В = 1,5с. У початковий момент часу продукту реакції в системі немає, а вихідні речовини взяті в стехіометричних кількостях. Після встановлення рівноваги в рівноважної суміші міститься число молей продукту С, рівне 0,5, а загальний тиск дорівнює 2 атм. Знайти константу рівноваги в p-шкалою.

3. Константа рівноваги реакції N2 (г) + 3 H2 (г) = 2NH3 (г) при 400 ° С і вираженні тиску в атм дорівнює 1,6 · 10-4. Яке загальне тиск необхідно прикласти до еквімолярної суміші азоту і водню, щоб 10% азоту перетворилося в аміак? Гази вважати ідеальними.

Рекомендації щодо складання звіту

У звіт по лабораторній роботі представляється доцільним розглянути такі розділи: вступ, частина 1, частина 2, висновки.

Закінчити розділ «Введення» слід викладом цілей роботи.

У частині 1 необхідно

2.1. Привести схему установки для визначення пружності дисоціації карбонатів металів і описати перебіг досвіду.

2.2. Привести результати розрахунку константи рівноваги за наведеними досвідченим даними

2.3. Привести розрахунок константи рівноваги по термодинамічних даними

У частині 2 необхідно

3.1. Привести повний обгрунтовану відповідь на питання 1 завдання 2.

3.2. Привести рішення завдань 2 і 3 завдання 2. Умова завдань потрібно записати в символьному позначенні.

У висновках доцільно відобразити виконання поставлених в роботі цілей, а також порівняти величини константи рівноваги, обчислені в 2.2 і 2.3.

бібліографічний список

1. Карякін хімічної термодинаміки: Учеб. посібник для вузів. М. Академія. 20с.

2. Пригожин І. Кондепуді Д. Сучасна термодинаміка. Від теплових двигунів до дисипативних структур. М. Світ, 20с.

4. Короткий довідник фізико-хімічних величин / Под ред. і. Л. Хімія, 20с.

5. Завдання з фізичної хімії: навч. посібник для вузів /. і ін. М. Іспит, 20с.