Відновлювачі - хімічна енциклопедія

Відновлювачі. в-ва, що віддають електрони в окісліт.-відновить. р-ціях. Відносить. відновить. здатність двох і більше в-в визначається шляхом порівняння змін енергії Гіббса при р-ціях цих в-в з одним і тим же окислювачем. а в разі р-ций за участю простих в-в - енергією Гіббса утворення продуктів окислення простого в-ва (оксидів. галогенідів і т.п.). Чим більше або абс. величина, тим активнішим відновником є ​​дане в-во. так, при звичайних умовах в р-ціях nм + mМ'Fn -> nMFm + mM'кальцій - більш активний відновник фторидів металів (CaF2. віднесена до одного атома фтору. - 584,2 кДж / моль), ніж Mg (-535 , 5 кДж / моль) і А1 (-477,1 кДж / моль), але менш активний, ніж Li (для LiF - 588,0 кДж / моль). У разі ЕлектроХіт. р-ций для порівняння відновить. здатності в-в використовують електродний потенціал Е °. Чим більше абс. величина E ° полуреакции відновлення за участю даного в-ва, тим сильнішими відновить, св-вами це в-во має.

До сильних відновників належать лужні і щел.-зем. метали. Al, Si, С, Н2 і ряд ін. Простих в-в, гідриди металів і сполуки. містять неметали з отрицат. ступенями окислення (і ін.). Дуже сильною відновить. здатністю володіють розчини, які містять своб. або сольватовані електрони. напр. аміачні розчини лужних та щел.-зем. металів (див. Аміак), а також атомарний водень.

Існують в-ва, к-які в одній і тій же окісліт.-відновить. р-ції є одночасно і відновниками, і окислювачами. У молекулі таких в-в містяться атоми. віддають і приєднують електрони. напр.

===
Ісп. література для статті «відновник». Те у б М. Л. Механізми неорганічних реакцій. пер. з англ. М. 1975, с. 181-82. Е. Г. Раков. Б. Д. Степін.