Види розчинів - розчини - аптечна технологія приготування лікарських форм - довідник

Справжні розчини характеризуються молекулярної або іонної ступенем дисперсності, в розчинах високомолекулярних сполук утворюються макромолекули або їх асоціації, колоїдні розчини відрізняються наявністю мицелл розчиненої речовини.

Справжні розчини. Такі розчини характеризуються повною гомогенність завдяки однаковим розмірам частинок розчиненої речовини і розчинника і відсутності поверхонь розділу між ними. Справжні розчини - це однофазні дисперсні системи. Справжні розчини характеризуються великою міцністю зв'язку між розчиненою рідиною і розчинником. Розчинена рідина (речовина) надалі не відділяється від розчинника, залишається рівномірно розподіленим в розчиннику. Істинний розчин зберігає гомогенність невизначено довгий час, якщо тільки в ньому не відбувається ніяких самовільних вторинних процесів (наприклад, гідролізу, окислення, фотосинтезу). Справжні розчини бувають іонно-дисперсними і молекулярно-дисперсними. Розмір частинок в перших становить менше 1 нм, а розчинена речовина знаходиться у вигляді окремих гідратованих іонів і молекул в рівноважних кількостях. Справжні розчини завжди прозорі, вони не повинні містити зважених часток і осаду. Особливістю істинних розчинів є те, що вони гомогенні навіть при розгляданні в електронний мікроскоп. Компоненти, що входять до їх складу, не можуть бути розділені ніяким способом. Справжні розчини добре дифундують. До цієї групи належать розчини електролітів і неелектролітів, таких як глюкоза, натрію хлорид, спирт, магнію сульфат і т.д.

Справжні розчини високомолекулярних сполук є молекулярно-дисперсними системами, які утворені дифільної макромолекулами. З одного боку, вони є однофазними гомогенними системами (як і справжні розчини), а з іншого - мають деякі особливості, які зближують їх з колоїдними розчинами (рух молекул, подібне броунівському, малі швидкості дифузії, нездатність до діалізу, підвищена здатність до утворення молекулярних комплексів і деякі інші).

Колоїдні розчини. Колоїдний розчин - це гетерогенна дисперсійна система, в якій частинки розчиненої речовини мають ультрамікроскопічних (колоїдної) ступенем дроблення. Розмір частинок дисперсної фази становить 1-100 нм. Навіть електронні імерсійним мікроскопи не завжди дають можливість візуально виявити частинки дисперсійної фази колоїдних розчинів. До колоїдних розчинів відносяться золі, розмір часток в них досить великий і становить понад 1/2 довжини світлової хвилі, тому світло не може вільно проходити через них і піддається більшому або меншому розсіюванню. Завдяки Светорассеяніє золі характеризуються феноменом Тиндаля, тобто завжди, особливо у відбитому світлі, здаються опалесціюючими, каламутними. На відміну від істинних розчинів золі мають дуже малим осмотичним тиском і, як наслідок, високим ступенем лабільності. Елементарними одиницями в золях є складні структурні електронейтральні агрегати - міцели. Міцели знаходяться в стані електролітичноїдисоціації і складаються з масивного поливалентного іона - гранули та відповідної кількості протилежно заряджених іонів звичайного розміру - противоионов. Ядро гранули є кристалічний комплекс електронейтральних атомів або молекул. Зовнішня (активна) частину гранули є адсорбційної оболонкою (сферою). Вона складається з іонів одного знака. Протівоіони розташовуються в інтерміцеллярной рідини по сусідству з гранулами і мають деяку можливість самостійного руху. Така будова золів обумовлює і їх властивості.

Як відомо, під впливом часто незначних причин (таких як додаток води, розчинів електролітів, нагрівання, механічне струшування, світло, підвищення температури), а іноді і взагалі мимовільно колоїдні розчини піддаються руйнуванню - коагуляції. При коагуляції частинки розчиненої речовини укрупнюються, золь сильно мутніє, перетворюється в суспензію, а через деякий час, випадає осад - коагулянт. Навіть при самих дбайливих умов зберігання золи мають обмежений термін існування. Особливим випадком утворення рідких колоїдних систем, що складаються в прикордонній області між золями і суспензіями, є тонкі каламуті, що позначаються в фармацевтичній практиці особливим терміном - "турбідние мікстури" (від лат. Turbide - "мутний"). Найбільш типовими випадками освіти тонких мутей є випадки розведення водними розчинами багатьох спиртових настоянок та деяких рідких екстрактів, а також випадки розведення водними розчинниками багатьох спиртових розчинів, особливо мають концентрацію, близьку до насиченою. Спиртові витяги з рослинної сировини, до числа яких відносяться настоянки і рідкі екстракти, часто містять складні комплекси різноманітних компонентів розчинних і нерозчинних у воді. До числа важкорозчинних або нерозчинних у воді екстрактивних речовин, характерних для багатьох настоянок і рідких екстрактів, відносяться ефірні масла, стеарин, віск, жири, хлорофіл і т.д. У спиртових середовищах ці речовини знаходяться в стані істинного розчину. При змішуванні спиртових настоянок та багатьох рідких екстрактів з водою концентрація спирту знижується, розчинність водонерозчинних речовин зменшується, і нарешті, вони виділяються з первинного розчину, утворюючи гетерогенні системи. Залежно від кількості заміни одного розчинника іншим (спирту водою) виділення водонерозчинних речовин відбувається по-різному і призводить до утворення систем з різним ступенем дисперсності - золів, мутей, емульсій. З технологічної точки зору бажано отримати гетерогенні системи з можливо високим ступенем дисперсності водонерозчинних компонентів в рідині. Існують дві можливості утворення дисперсних систем. Перша реалізується при поступовому збільшенні до початкового спиртовому розчину води, друга - при додаванні початкового спиртового розчину до значної кількості води. Перший випадок характеризується порівняно повільним зниженням концентрації спирту, тому розчин водонерозчинного речовини доводиться до насичення, а потім перетворюється в пересичений розчин, з якого починається відносно повільне виділення водонерозчинних компонентів у вигляді нерозчинної фази. В такому випадку в результаті зміни розчинюючої здатності розчинника відбувається процес, що нагадує щодо Впорядкування кристалізацію. Нові порції виділяється речовини відзначаються переважно на поверхні раніше виділилися частинок, що грають роль кристалізаційних центрів. В результаті утворюються частинки дисперсної фази збільшуються до значних розмірів, перетворюючись в досить грубу, порівняно бистроотслаівающуюся суспензію. У другому випадку початковий спиртовий розчин, потрапляючи в надлишок водного розчинника, розбавляється останнім швидко. Також швидко виділяється нерозчинна фаза.

В цьому випадку важко розраховувати впорядковане виділення водонепроникного речовини, схожого з упорядкованою кристалізацією. Частинкам, що потрапляють в умови різкого перепаду концентрації спирту, не залишається часу для зростання, і вони виділяються у вигляді найтоншої колоїдної каламуті, тим тоншою, ніж менше розчинність виділяється дисперсної фази в новому розчиннику, що утворився при змішуванні рідин.

З технологічної точки зору другий випадок є найбільш прийнятним. Необхідно мати на увазі, що подальша доля нерозчинної фази сильно залежить від складу розчину, в якому вона утворилася. Так як в більшості випадків водонерозчинні речовини, що містяться в спиртових витягах з рослинних матеріалів, володіють кислотним характером, лужна реакція мікстури, що містить, наприклад, натрію гідрокарбонат, сприяє виникненню дзета-потенціалу нерозчинних частинок і надає стабілізуючий вплив. Таким же дією володіють багато вуглеводи і їх похідні (слизу, камеді), сапоніни, гліцерин та інші речовини, що сприяють підвищенню гідрофільності поверхневого шару водонерозчинних гранул і призводять до їх гідратації.

У присутності значної кількості нейтральних сполук стійкість дисперсійної системи часто знижується аж до коагуляції. Чим вище концентрація нейтральних сполук, тим більше ця небезпека. Із зазначеної причини абсолютно неправильним способом є робота, при якій спочатку відмірюють нейтральне з'єднання (наприклад, концентровані розчини солей), а потім додають до них настойки або рідкі екстракти. В результаті виникають Грубодисперсні системи.

Суспензії (suspensio) - це такі системи, які складаються з роздробленого твердої речовини і рідкої фази. Розмір частинок в них коливається від 0,1 до 50 мкм і більше (Грубодисперсні системи). Суспензії гетерогенні, але на відміну від колоїдних розчинів це каламутні рідини, частки яких видно під звичайним мікроскопом. Ці рідини седіментіруют, їх частки затримуються навіть Великопористий фільтруючими матеріалами. Вони не схильні до діалізу і дифузії.

Емульсії (emulsus) представляють собою дисперсні системи, в яких і дисперсна фаза, і дисперсійнаСереда представлені взаімонерастворімимі або мало розчинність рідинами. Емульсії відносяться до грубодисперсних систем, в яких розмір дисперсних частинок (крапельок) коливається в межах від 1 до 150 мкм, але в деяких випадках вони бувають і більш високодисперсними.

Між трьома останніми дисперсними системами не можна провести чітку грань, що часто викликає труднощі при прописи рідких лікарських препаратів.

Комбінірованниe дісперсниe системи включають екстракційні лікарські форми (настої, відвари, слизу). У них діючі речовини можуть перебувати як в розчиненому вигляді, так і у вигляді тонких суспензій і емульсій. Крім того, комбіновані дисперсні системи можуть виходити в результаті поєднань речовин, по-різному розподіляються в рідкому середовищі.

Рідкі лікарські форми ділять на препарати для зовнішнього, внутрішнього і ін'єкційного застосування. Рідкі лікарські форми для внутрішнього застосування називаються мікстурами (від лат. Mixturae - "змішувати"), дисперсійним середовищем в них є тільки вода. Мікстури містять три інгредієнта і більш. Грубі дисперсії (частки розміром 5-10 мкм), бистрооседающіе і тому перед вживанням збовтує, в аптечній практиці зазвичай називають колоченими мікстурами - mixturae agitandae (від лат. Agito - "трясти"). Більш тонкі розчини, за ступенем дисперсності наближаються до золів, називають мікстурами каламутними - mixturae turbidae (від лат. Turbidus - "мутний").

Мікстури, як правило, дозуються столовими (15 мл), десертними (10 мл) і чайними (5 мл) ложками. Розчини для прийому всередину призначають зазвичай в кількості 5-15 мл, а також в краплях, які перед вживанням розводять невеликою кількістю води або молока (масляні розчини).

Для застосування розчину необхідно визначити:

загальна кількість розчину.

Наприклад, якщо вам виписали розчин кальцію хлориду на 5 днів з таким розрахунком, щоб, застосовуючи його всередину по 1 ст. л. ви отримували б по 1,5 г кальцію хлориду, то приймати його потрібно по 1 ст. л. 4 рази на день.

Розрахунок концентрації розчину в процентах: 1 ст. л. - 15 мл - містить 1,5 г речовини, тобто розчин 10% -ний.

Розрахунок кількості розчину. Ви будете приймати розчин по 1 ст. л. 4 рази на день протягом 5 днів, всього 20 ст. л. В 1 ст. л. -15 мл.

Отже, загальна кількість розчину - 300 мл.

При використанні всередину лікарських засобів в краплях, досягається тільки приблизна точність дозування, так як величина краплі може варіювати в залежності від поверхневого натягу рідини, товщини краю склянки і форми різних крапельниць.

Тому при дозуванні речовин краплями слід уникати призначення максимальних доз для отруйних і сильнодіючих речовин, так як може статися передозування препарату і виникнути отруєння або алергічна реакція.

Рідкі лікарські форми для зовнішнього застосування призначаються у вигляді полоскань, примочок, розтирань, клізм, крапель. Дисперсійним середовищем в них, крім води, можуть бути етанол, гліцерин, різні масла та інші рідини.

Крім цього, рідкі лікарські форми класифікують за складом на прості (що включають одне лікарська речовина) і складні (до складу входить кілька інгредієнтів), а також за своєю природою рідкого середовища - на водні і неводні. Більш докладно про окремі види розчинів буде розказано нижче.