Суть методу нейтралізації, метод нейтралізації

В основі методу нейтралізації лежить реакція нейтралізації:

Метод нейтралізації застосовується для кількісного-ного визначення кислот і лугів. За допомогою цього методу проводять також ряд інших об'ємних визна-лений, пов'язаних з реакцією нейтралізації, наприклад визначення деяких солей, утворених сильними основами і слабкими кислотами (Na2 C03. Na2 B4 07), або солей амонію.

При кількісному визначенні кислот - жадали-метрія - робочим розчином є розчин лугу NaOH або КОН. Приготувати титрує розчин щело-чи по навішуванні неможливо, так як луг не відповідає тре-бованіям, що пред'являються до речовин, з яких можна готувати розчин точної концентрації по точно взятої навішуванні. Крім того, при самому ретельному збе-неніі розчини лугів досить швидко змінюють свій титр, тому титр цих робочих розчинів встанов-ють. Вихідною речовиною для встановлення титру ра-бочего розчину лугу може служити щавлева кислота Н2 С2 04 -2Н2 0 або бурштинова кислота Н2С4Н4О4. Часто в лабораторній практиці в якості вихідного

розчину вживають 0,1 н. розчин кислоти, запро-лення з фіксанала.

При кількісному визначенні лугу - ацидо-метрії - робочим розчином є розчин сильної кислоти (зазвичай НС1 або H2 S04 J. Приготувати титри-ний розчин кислоти виходячи з концентрованої кислоти неможливо. Як би точно ми не взяли на-вагомих концентрованої кислоти, ми не будемо знати істинного її кількості, так як сірчана кислота гигро-скопічна, а концентрована соляна кислота виокрем-ляет хлористий водень. Тому титр робочих розчинів-рів кислот встановлюють. Вихідною речовиною для установки титру розчину кислоти служи т бура Na2 B4 0r- 10Н2 Про або хімічно чиста сода Na2 C03. У деяких випадках робочий розчин кислоти готують з фіксанала. Титр розчину кислот не змінюється до-вільно тривалий час.

Метод нейтралізації застосовується в. клінічних лабораторіях для визначення кислотності шлунково-го соку. У санітарно-гігієнічних лабораторіях метод нейтралізації знаходить найширше застосування. За допомогою цього методу визначають карбонатну жест-кість води, кислотність молочних продуктів, квашеної капусти і безалкогольних напоїв.

Якщо титрувати розчин будь-якої кислоти розчином лугу, відбувається зв'язування іонів Н + кислоти іонами ОН - і концентрація іонів Н + поступово зменшується, а рН розчину зростає (див. § 18). При певному значенні рН досягається точка еквівалент-лентності і титрування має бути закінчено. При титруванні розчину лугу розчином кислоти свя-ни опиняються іони ОН

концентрація їх в розчині зменшується, а концентрація іонів Н + збільшується і рН розчину зменшується. Однак величина рН в точці ек-вівалентності не у всіх випадках має одне і те ж значення, вона залежить від природи реагує кисло-ти і підстави.

При нейтралізації сильної кислоти силь-ним підставою

утворюється тільки один слабкий електроліт - вода. Ре-акція практично доходить до кінця. Утворюється при реакції сіль гідролізу не береться, і розчин

має нейтральну реакцію (рН 7,0). Отже, при титруванні сильної кислоти сильним лугом і навпаки в точці еквівалентності середу розчину Нейт-рального, рН розчину дорівнює 7,0.

Якщо титрувати сильної - лугом слабку кислоту, наприклад, оцтову

в точці еквівалентності буде присутній сіль CH3 COONa, піддається гідролізу:

Отже, що протікає в даному випадку при тит-ровании реакція оборотна і не піде до кінця. У точці еквівалентності в розчині присутні свобод-ні СНзСООН і NaOH. Слабка оцтова кислота буде знаходитися в розчині в основному у вигляді недіссо-ціірованних молекул, а їдкий натр буде диссоциирующих-ван майже повністю. Концентрація іонів ОН - пре-висіт концентрацію іонів Н + і титрування закінчиться при рН> 7,0. При титруванні слабких основ сильними кислотами, наприклад

утворюється сіль гідролізується. Реакція нейтралізації оборотна, і в точці еквівалентності концентрація іонів Н + перевищить концентрацію іонів ОН

Титрування буде закінчуватися при рН<7,0.

Таким чином, при методі нейтралізації точка еквівалентності збігається з точкою нейтральності лише при взаємодії сильної кислоти з сильною основою. При титруванні необхідно встановити точку еквівалентності, а не нейтральності і, таким чи-тельно, титрування в різних випадках доводиться за-канчівалісь при різних значеннях рН.