Що таке електроліз (наведіть приклад) - шкільні

електроліз
Цей окислювально-відновний процес протікає на електродах при проходженні постійного електричного струму через розчини або розплави електролітів.
На негативно зарядженому електроді - катоді відбувається електрохімічне відновлення частинок (атомів, молекул, катіонів). а на позитивно зарядженому електроді - аноді йде електрохімічне окислення частинок (атомів, молекул, аніонів).

Приклади електролізу розплавів:

Електроліз води проводиться завжди в присутності інертного електроліту (для збільшення електропровідності дуже слабкого електроліту - води).

Залежно від інертного електроліту електроліз проводиться в нейтральній, кислотної або лужному середовищі. При виборі інертного електроліту необхідно врахувати, що ніколи не відновлюються на катоді у водному розчині катіони металів, які є типовими відновниками (наприклад Li +, Cs +, K +, Ca2 +, Na +, Mg2 +, Al3 +) і ніколи не окислюється на аноді кисень O-II аніонів оксокислот з елементом у вищій ступені окислення (наприклад ClO4-, SO42-, NO3-, PO43-, CO32-, SiO44-, MnO4-), замість них окислюється вода

Приклади електролізу розчинів солей:

(На аноді окислюються аніони Сl-, а не кисень O-II молекул води, так як електронний торгівельний хлору менше, ніж кисню, і отже, хлор віддає електрони легше, ніж кисень)

(На катоді відновлюються катіони Cu2 +, а не водень HI молекул води, так як мідь варто правіше водню в ряду напруг, тобто легше приймає електрони, ніж HI в воді).

Таким чином, електроліз - це окислювально-відновна реакція, яка протікає під дією і за участю електричного струму. Рівняння електрохімічних реакцій відображають ті процеси, які без допомоги електричного струму протікати не можуть.