Процеси в газах

Назва роботи: Процеси в газах

Предметна область: Фізика

Опис: Якщо тіло не отримує ззовні ніякої енергії, то робота А при розширенні відбувається за рахунок внутрішньої енергії U (U = кінетичної енергії теплового руху атомів речовини + потенційної енергії їх взаємодії один з одним).

Розмір файлу: 161.5 KB

Роботу скачали: 0 чол.

I. Перший закон термодинаміки і його застосування до ізопроцессам в газах.

Якщо тіло не отримує ззовні ніякої енергії, то робота А при розширенні відбувається за рахунок внутрішньої енергії U (U = кінетичної енергії теплового руху атомів речовини + потенційної енергії їх взаємодії один з одним).

Потрібно врахувати ще й те, що енергія може передаватися від одного тіла до іншого шляхом теплопередачі. Цю енергію, звану кількістю тепла Q. будемо вважати: Δ Q> 0 # 150; тіло отримує тепло, Δ Q <0 – тело отдает тепло.

Таким чином, нескінченно мала зміна внутрішній енергії складається з двох частин і може бути записано в диференціальної формі у вигляді:

де dU # 150; зміна внутрішньої енергії тіла;

δ Q # 150; повідомлене тілу кількість тепла;

δ A # 150; (Знак «+») # 150; робота, здійснена зовнішніми силами (стиснення газу); (Знак «# 150;») # 150; робота, здійснена тілом (розширення газу).

У рівнянні (1) Q і A не є повними диференціалами, тому що їх величини залежать від шляху переходу системи з одного стану в інший, тобто не є функціями стану. Вони зазвичай позначаються δ Q і δ A (неповний диференціал).

Рівняння (1) # 150; перший початок термодинаміки або закон збереження енергії в теплових процесах. Якщо відбулися кінцеві зміни системи, то перший початок термодинаміки можна записати в вигляді:

Δ Q = Δ U  Δ A (2)

Розглянемо застосування першого початку до ізопроцессам в газах.

1. Ізохоричний процес (V = const)

тому dA = PdV = 0, то

# 150; все підводиться тепло йде на збільшення внутрішньої енергії

За визначенням dQ = C уд V mdT. для даного процесу

Тоді. тобто # 150; закон Джоуля

2. изобарического процес (P = const)

dU = dQ # 150; dA (3)

За визначенням для даного процесу:

Підставляючи в (3) маємо, з урахуванням (2):

Використовуючи рівняння стану: і вираз роботи dA = PdV. отримаємо:

C vμ dT = C pμ dT # 150; RdT

C vμ = C pμ # 150; R

3. Ізотермічний процес (T = const)

dQ = dA # 150; підводиться тепло йде на зовнішню роботу (розширення).

II. Адіабатичний процес.

Процес, що протікає без теплообміну з зовнішнім середовищем, називається адіабатичним (НЕ Зміни в порядку).

Адіабатичними можна вважати бистропротекающие процеси. Оскільки передачі теплоти немає, то dQ = 0.

Для довільної маси газу:

З об'єднаного газового закону:

Позначимо. тоді: інтегруємо

lnT + (γ # 150; 1) V = const → потенцііруя

Важлівім елементом организации роботи навчального закладу є науковий підхід до складання Розклад занять, Розглянуто у работе В.Пайкеса Методика складання Розклад занять у загальноосвітній установі. Раціонально Складення розклад зайняти спріяє ефектівності НВП, зниженя и ліквідації перевантаження учнів, підвіщенню працездатності учнів и вчителів.

Принцип побудови структурних схем апаратури індивідуальних систем передачі. Генераторне обладнання систем передачі з ЧРК. Розміщення підсилювачів в ЛТ. Діаграма рівнів передачі. Накопичення перешкод в ЛТ. Нормування параметрів в залежності від протяжності та структура каналів. Особливості експлуатації вимірювача рівня П-321.