Окислювальне властивість - неметалл - велика енциклопедія нафти і газу, стаття, сторінка 1
Окисні властивості неметалів визначаються їх становище у періодичної системі. У періодах окисні властивості збільшуються зліва направо, в підгрупах - зменшуються зверху вниз. Це обумовлено тим, що в періодах зліва направо збільшується електронегативність і спорідненість до електрону, а в головних підгрупах зверху вниз ці характеристики елементів зменшуються. [2]
Окисні властивості неметалів проявляється, в першу чергу, при їх взаємодії з металами. [3]
Окисні властивості неметалів проявляються в реакціях з деякими складними речовинами. [4]
Окисні властивості неметалів визначаються їх становище у періодичної системі. У періодах окисні властивості збільшуються зліва направо, в підгрупах - зменшуються зверху вниз. Це обумовлено тим, що в періодах зліва направо збільшуються електронний торгівельний і спорідненість до електрону, а в головних підгрупах зверху вниз ці характеристики елементів зменшуються. [6]
Окисні властивості неметалів проявляються в першу чергу при їх взаємодії з металами. [7]
Окисні властивості неметалів проявляються в реакціях з деякими складними речовинами. [8]
Як змінюються окисні властивості неметалів всередині періоду і всередині групи. [9]
Здатність приєднувати електрони обумовлює окисні властивості неметалів. [10]
Як змінюються спорідненість до електрону, електронегативність і окисні властивості неметалів в періодах і підгрупах. [11]
Як змінюються спорідненість до електрону, електроотріцатель-ність і окисні властивості неметалів в періодах і підгрупах. [12]
У хімічних реакціях метали зазвичай виступають як відновники. Неметали, крім фтору, можуть проявляти як окисні, так і відновні властивості. При цьому характер зміни відновної і окисної активності простих речовин в групах і підгрупах су-щести венно залежить від природи партнера по реакції і умов здійснюва-лення реакції. Зазвичай в головних підгрупах виявляється загальна тенденція: зі збільшенням порядкового номера елемента окисні властивості неметалів слабшають, а відновні властивості металів посилюються. Про це, зокрема, свідчить характер зміни стандартної енергії Гіббса освіти однотипних з'єднань. [13]
У хімічних реакціях метали зазвичай виступають як відновники. Неметали, крім фтору, можуть проявляти як окисні, так і відновні властивості. При цьому характер зміни відновної і окисної активності простих речовин в групах і підгрупах істотно залежить від природи партнера по реакції і умов здійснення реакції. Зазвичай в головних підгрупах виявляється загальна тенденція: зі збільшенням порядкового номера елемента окисні властивості неметалів слабшають, а відновні властивості металів посилюються. Про це, зокрема, свідчить характер зміни стандартної енергії Гіббса освіти однотипних з'єднань. [14]
У хімічних реакціях метали зазвичай виступають як відновники. Неметали, крім фтору, можуть проявляти як окисні, так і відновні властивості. При цьому характер зміни відновної і окисної активності простих речовин в групах і підгрупах істотно залежить від природи партнера по реакції і умов здійснення реакції. Зазвичай в головних підгрупах виявляється загальна тенденція: зі збільшенням порядкового номера елемента окисні властивості неметалів слабшають, а відновні властивості металів посилюються. Про це, зокрема, свідчить характер зміни стандартних ізобарних потенціалів освіти однотипних з'єднань. [15]
Сторінки: 1