концентрації розчинів

У хімії, концентрація - величина, що характеризує кількісний склад розчину.

Кілька видів математичного опису можна виділити наступні: масова концентрація, молярна концентрація, концентраціяі об'ємна концентрація. Термін концентрація може бути застосований до будь-якого виду хімічної суміші, але найчастіше це стосується розчинених речовин і розчинників в розчинах. Молярна (сума) концентрація варіантів, таких як нормальної концентрації і осмотичного концентрування.

якісне опис

Часто в неформальних, нетехнічних мовою, концентрації описується в якісну сторону, за рахунок використання прикметників, таких як «розбавити» для вирішення відносно низька концентрація і «концентрований» для розчинів відносно високій концентрації. Щоб сконцентрувати розчин, необхідно додати більше розчиненої речовини (наприклад, алкоголь), або зменшити кількість розчинника (наприклад, води). На відміну від цього, щоб розбавити розчин, необхідно додати більше розчинника, або зменшити кількість розчиненої речовини. Якщо два речовини є повністю смесімості існує концентрація, при якій не далі розчинена речовина буде розчинятися в розчині. На даний момент, рішення вважається насиченим. Якщо додаткові речовини додають в насичений розчин, він не розчиняється, за винятком деяких випадків, коли пересичення може статися. Замість поділу фаз буде відбуватися, що ведуть до сосуществующим фаз, або повністю розділені і змішані як підвіска. Точка насичення залежить від багатьох змінних, таких як температура навколишнього середовища і точної хімічної природи розчинника і розчиненої речовини.

Концентрації часто називають рівні, що відображають психічний схеми з рівнів по вертикальній осі на графіку, який може бути високим або низьким (наприклад, «високі сироваткові рівні білірубіну» - концентрація білірубіну в сироватці крові. Які є ширшими. Чим зазвичай).

Концентрація залежить від зміни обсягу розчину, обумовленого головним чином тепловим розширенням.

кількісні позначення

Існує чотири величини, які описують концентрацію:

Масова концентрація визначається як масового суб'єкта поділена на обсяг суміші:

В системі СІ є кг / м3 (дорівнює Г / Л).

Молярна концентрація визначається як сума установчого (в молях) до об'єму суміші:

В системі СІ є моль / м3. Однак, частіше блок моль / л (= моль / дм3) використовується.

Концентрація кількість визначається як число осіб суб'єкта в суміші до об'єму суміші:

В системі СІ є 1 / м 3.

В об'ємній концентрації визначається як обсяг суб'єкта поділена на обсяг суміші:

Будучи безрозмірним, він виражається як число, напр. 0.18 або 18%; її одиниця-1.

пов'язані величини

Кілька інші величини можуть бути використані для опису складу суміші.

Нормальність визначається як молярна концентрація розділити на фактор еквівалентності. Оскільки визначення еквівалентності фактора залежить від контексту (яка реакція вивчається), ІЮПАК і ність перешкоджати використанню нормальності.

Моляльность (не плутати з молярна)

Моляльность розчину Визначається як сума складової (В молях), поділену на масу розчинника (Не маса розчину):

Одиниця СІ для мольності дорівнює моль / кг.

Мольная фракція Визначається як сума складової (В молях), поділений на загальну кількість всіх складових в суміші.

Одиниця СІ - моль / моль. Однак застарілі частини-позначення часто використовуються для опису невеликих мольних часток.

Мольне ставлення Визначається як сума складової Розділених на загальну кількість усіх інших складових в суміші:

Якщо Набагато менше, ніж те м Ольне відношення майже ідентично мольной частці.

Одиниця СІ - моль / моль. Однак застарілі позначення частин часто використовуються для опису малих значень мольних відносин.

Масова частка - частка одного речовини з масою До маси всієї суміші. визначається як:

Одиниця СІ дорівнює кг / кг. Однак застарілі частини для позначення часто використовуються для опису невеликих масових часток.

Ставлення мас Визначається як маса складової д Олену на загальну масу всіх інших складових в суміші:

Якщо Набагато менше, ніж. Масове відношення майже ідентично масовій частці.

Одиниця СІ - кг / кг. Однак застарілі частини позначень часто використовуються для опису малих масових відносин.

Таблиця концентрацій і пов'язаних величин

Розчини - тема для вивчення.