Як розпізнати аміак - отримання і розпізнавання аміаку - природничі науки

Поставте ємність з рідиною, яка може виявитися розчином аміаку, на деяку відстань перед собою, так, щоб вона знаходилася якомога ближче до вашої особи. Аміак безбарвний, тому її розчин може здаватися звичайною водою - не намагайтеся робити висновки, виходячи з його кольору. Дізнатися шукане речовина можливо за іншими ознаками, які у нього виражені набагато сильніше.

Постарайтеся відчути запах речовини, не забуваючи про те, як потрібно дихати випарами невідомих вам хімічних сполук. Для цього, не тримаючи голову прямо над рідиною, а трохи відсторонивши ємність від себе, швидко помахайте над нею рукою. Тим самим ви направите пари аміаку в бік своїх дихальних шляхів, однак на такій відстані вони встигнуть досить змішатися з киснем і втратити небезпечну для вашого здоров'я концентрацію.

Оцініть запах того речовини, яке ви приймаєте за аміак - якщо він досить різкий і від нього перехоплює подих, значить, швидше за все, ви не помилилися. Ефект, який надає аміак на вдихуваного його, широко відоме завдяки нашатирного спирту, тобто водного розчину того ж аміаку. Його дають понюхати при втраті свідомості або непритомності, якщо необхідно привести людину до тями - концентрація аміачного розчину при цьому зовсім невисока.

Аміак широко застосовується в промисловості та сільському господарстві. З нього отримують азотну кислоту, сечовину, солі і інші хімікати. Для медичних цілей з нього виробляють нашатирний спирт. Але для того щоб виготовити будь-який з цих речовин, необхідно попередньо отримати сам аміак.

У природі азот знаходиться у вільному стані, а також у складі деяких з'єднань. У промисловості його отримують з рідкого повітря. Азот є одним з найпоширеніших газів, він не має кольору і запаху. За хімічними властивостями азот вважається окислювачем, тому з'єднується з деякими металами. Правда, при кімнатній температурі він реагує лише з літієм, а з іншими металами азот здатний вступати в реакцію лише при нагріванні. Найчастіше в природі зустрічається азот N2. Він здатний утворювати різні сполуки і легко вступає у реакції. Переважна більшість сполук азоту застосовується для виготовлення добрив та інсектицидів.

Продуктом реакції азоту з воднем є таке з'єднання, як аміак. Аміак є безбарвний газ, молекула якого складається з одного атома азоту і трьох атомів водню. Він має різкий запах. Дана речовина має унікальні властивостями, і внаслідок цього знаходить широке застосування в промисловості та сільському господарстві. З'єднуючись з водою, аміак утворює розчин, іменований аміачною водою. У побуті розчин аміаку частіше називається нашатирним спиртом. Отримують його з допомогою наступної реакции: NH3 + H2O = NH4OHNH4OH - це і є нашатирний спирт, який також називають гідроксидом амонію. Оскільки аміак володіє відновними здібностями, аміачний розчин має слаболужну реакцію.

У промисловості аміак отримують шляхом його синтезу із азоту і водню. Так як реакція оборотна й є екзотермічної, то вона записується в такий спосіб: N2 + 3H2 = 2NH3 +? H, де? H = -92,4 кДжПротекает ця реакція в присутності пористого заліза з оксидом алюмінію або кальцію. Проводять її при температурі від 500 до 600 ° C. На якість отримання аміаку, крім температури, також впливає відсутність в сировині домішок. Тому перед початком реакції з азоту і водню видаляють воду, оксиди вуглецю, і, особливо, сірчисті з'єднання.

У лабораторних умовах аміак отримують шляхом нагрівання хлориду амонію і гашеного вапна: 2NH4Cl + Ca (OH) 2 = CaCl2 + 2NH3 + 2H2OВ ході реакції випадає в осад речовина білого кольору - сіль CaCl2, виділяється вода, а також виробляється аміак, який і потрібно отримати .Інший лабораторний спосіб отримання аміаку полягає в кип'ятінні аміачної води та осушення отриманого пара.