Хлорид срібла колір осаду і формула отримання

Якщо подружити благородний метал срібло і соляну кислоту, вийде хлорид срібла - безбарвні кристали або біла сіль, здатна плавитися при температурі 455 ° С і кипіти без розкладання при +1554 ° С. Популярність прийшла на зорі розвитку фотографії. Здатність змінювати колір заворожувала. Але крім світлочутливості, з'єднання хлору з сріблом несе в собі багато інших чудових властивостей.

І цілої країни мало

Срібло з латині аргентум, тому позначено в хімії Ag. На честь нього названа ціла країна Аргентина, хоча рудники і видобуток ведеться по всьому світу не одне тисячоліття. Є стійке переконання, що запасів його набагато менше, ніж золота, і прийде час, коли їх положення в ієрархії коштовностей зміниться. Час покаже, чи виправдані такі очікування чи ні.

А поки срібло широко використовується не тільки ювелірами. Воно, як в чистому вигляді, так і в з'єднаннях, широко використовується в промисловості і в техніці.

Формула хлориду срібла дуже проста: одновалентних хлор з'єднується з одновалентним Ag і на виході отримують речовину, яке записується символом AgCl. Але в дійсності процес дещо складніше. Хлор відноситься до групи галогенів, активних елементів 17-ї групи періодичної таблиці Д. І. Менделєєва. Галоген з грецького «породжує сіль», тому що все галогени - активні окислювачі, в чистому вигляді в природі практично не зустрічаються.

Срібло, навпаки, належить спільноті благородних металів, що включає крім нього золото і платинову групу. Всі вони, в тій чи іншій мірі, хімічно інертні, «неохоче» вступають в хімічні реакції. У природі існують в з'єднаннях і в чистому вигляді, такому як злитки, самородки, жили і розсипи, за що їх цінують ювеліри і монетні двори.

Воно більш активно, ніж золото. Щоб отримати його хлорид, запускають взаємодію розчинних серебросодержащих солей, зазвичай - нітрату срібла, з хлоридами, тієї ж кухонною сіллю. В результаті реакції заміщення відбувається випадання осаду білого кольору. З'єднання нестійке, через деякий час під впливом світла темніє, тому що відбувається виділення молекул чистого Argentum, які з'єднуються з молекулами сірки.

Сірководень завжди присутній в атмосфері, ось чому срібні речі тьмяніють і покриваються патиною. Сіль, яка змінює колір, підштовхнула до ідеї фотографічного зображення.

Речовина одне, властивостей багато

У хлориду срібла кристалічна структура кубічного виду, де центральний атом утворює з сусідами октаедр, майже такий же, як у кухонної солі NaCl (хлорид натрію). Але на відміну від останньої, погано розчинний у воді. При 25 ° C твір розчинності складає всього 1,77 • 10-10. Показники розчинності AgCl в мінеральних маслах нульові. Він не розчиняється в мінеральних кислотах, етиловому і метиловий спирт, ацетон. Зате розчинний у водних розчинах аміаку і в рідкому аміаку.

Модель молекули аміаку

Аміак - активне з'єднання водню і азоту, при його окисленні утворюються кислоти азоту, які легко захоплюють метали, створюючи з ними солі, що відносяться до азотнокислим. Зокрема, нітрат срібла (формула AgNO3) - кристалічна речовина, що використовується для гальванічного сріблення, у виробництві дзеркал, в медицині (ляпіс) і для отримання інших сполук срібла, в тому числі хлориду.

Світлочутливість AgCl, коли колір змінюється на очах, швидко знайшла застосування у фотографії, але розвиток хімії показало, що бромід срібла володіє кращими властивостями змінювати колір під впливом світла.

Проте, AgCl знайшов себе в інших областях людської діяльності. В першу чергу, в медицині і косметиці, адже антибактерицидні властивості срібла відомі давно. Вода, в яку опустили срібний хрестик, не псується і не зацвітає, стає святою.

І для людей, і для науки

Будь-яке корисне властивість швидко знаходить застосування. Препарати, в основі яких хлорид срібла, зустрічаються:

серед мазей і гелів для боротьби з висипом вугрів у молоді;
в гомеопатії як матеріал з антибактеріальними властивостями;
у виробництві лікарських препараторів, зокрема такого знаменитого, як Silargetten - головного засобу боротьби з зараженнями і сепсисом в епоху до пеніциліну.

У промисловості використовується не менш широко:

для компонентів фотоемульсій і різних фотографічних матеріалів;
при виготовлення електродів хімічних джерел струму;
для компонента електропровідних стекол;
в якості матеріалу для лінз в ІК-спектроскопії;
у вигляді проміжного продукту при добуванні його з сульфідної руди;
як реагент для сереброорганіческіх з'єднань.

AgCl здебільшого виробляється лабораторним способом, але його можна зустріти і в природі у вигляді мінералу хлораргіріта.

При роботі завжди є небезпека роздратування на шкірі і на слизових оболонках з подальшими ускладненнями.