Електролітична дисоціація

Cтепень дисоціації α дорівнює відношенню числа продіссоцііровавшіх молекул nдісск загальної кількості молекул Nобщ:

Ступінь дисоціації (іонізації) α - це число, яке показує, яка частина від загальної кількості молекул розчиненого електроліту розпадається на іони.

Одиниці виміру ступеня дисоціації α - частки одиниці, або відсотки.

• Якщо α = 1 (α = 100%), то всі вихідні частинки в розчині розпалися на іони (nдісс = Nобщ);
• якщо α <1 (α <100%), то не все исходные частицы распались на ионы, а только часть их (nдисс

Константа електролітичноїдисоціації. Реакція електролітичноїдисоціації слабкого електроліту характеризується константою рівноваги - константою електролітичної діссоціацііКд.

• КtАn = Kt + + An- [Kt +] і [An-] - рівноважні концентрації продуктів дисоціації - іонів Kt + + An-.
• [KtAn] - рівноважна концентрація недіссоціірованних молекул KtAn в растворе.cільние електроліти (α> 30%);
• середні електроліти (5% <α <30%);
• слабкі електроліти (α <5%).

Якщо дисоціації піддаються молекули слабкої кислоти, то константу дисоціації називають константою кислотності (Ка).

Якщо дисоціації піддаються молекули слабкої основи, то константу дисоціації називають константою основності (Кb):

Величина константи дисоціації Кд характеризує здатність електроліту диссоциировать на іони.

Чим вище значеніеКд, тим сильнішим є електроліт і в більшій мірі електроліт розпадається на іони.

Концентрація недіссоціірованних молекул дорівнює: [KtAn] = C (1-α)