електрохімічний еквівалент

Електрохімічний еквівалент (устар. Електролітичний еквівалент) - кількість речовини, яка повинна виділитися під час електролізу на електроді, відповідно до закону Фарадея, при проходженні через електроліт одиниці кількості електрики. Електрохімічний еквівалент вимірюється в кг / Кл. Лотар Мейєр використовував термін електролітичний еквівалент.

1 Закони Фарадея
2 Таблиця значень електрохімічних еквівалентів
3 Примітки
4 Література

закони Фарадея

Перший закон Фарадея встановлює сувору залежність між кількістю електрики, що пройшов через розчин або сплав електролітів, і кількістю розкладеного струмом речовини [1]. А саме, маса речовини, обложеного на електроді під час електролізу, прямо пропорційна кількості електрики, переданого на цей електрод:

де Q - кількість електрики (вимірюється як правило в кулонах), а m - маса обложеного речовини. Коефіцієнт пропорційності k залежить від речовини і називається електромеханічним еквівалентом цієї речовини.

Згідно з другим законом Фарадея, електромеханічний еквівалент в свою чергу прямо пропорційний еквівалентній масі речовини. А саме:

де F = 96 485,33289 Кл / моль - постійна Фарадея, а # X03BC; e q> - еквівалентна маса (звана також хімічним еквівалентом), тобто та частка молярної маси речовини, яка може бути заміщена у частці одним атомом водню:

де # X03BC; - молярна маса, а z - валентное число іонів речовини (число електронів на один іон). Таким чином електромеханічний еквівалент може бути обчислений як:

Таблиця значень електрохімічних еквівалентів

Таблиця значень електрохімічних еквівалентів найбільш важливих речовин

Примітки

↑ Кістяківський В. А. Електрохімічний еквівалент // Енциклопедичний словник Брокгауза і Ефрона: в 86 т. (82 т. І 4 доп.). - Харків. 1890-1907.

література

Петрий, О. А. Еквівалент електрохімічний // Коротка хімічна енциклопедія / гл. ред. І. Л. Кнунянц. - М.: Сов. енциклопедія. - Т. 5: Т-Я. - С. 979.