Азот - характеристика елемента, фізичні та хімічні властивості простої речовини
Молекула N2 - найміцніша з усіх двохатомних за рахунок наявності потрійний зв'язку малої довжини (енергія зв'язку - 946 кДж). Зв'язок в молекулі ковалентная неполярная.
Фізичні властивості: безбарвний газ, без запаху і смаку; малорастворим в воді: в 1 л H2O розчиняється 15,4 мл N2 при t ° = 20 ° C і p = 1 атм; t кипіння = -196 ° C; t плавлення = -210 ° C. Природний азот складається з двох ізотопів з атомними масами: 14 і 15.
Хімічні властивості азоту: Атом азоту має 7 електронів, з них 5 на зовнішньому рівні (5 валентних електронів). Він є одним з найбільш електронегативний елементів (3,04 за шкалою Полінга), поступаючись лише хлору (3.16), кисню (3,44) і фтору (3,98).
Характерна валентність - 3 і 4.
Найбільш характерні ступені окислення: -3, -2, -1, +2, +3, +4, +5, 0. У звичайних умовах азот подібний інертного газу.
У звичайних умовах азот безпосередньо взаємодіє лише з літієм з утворенням Li3 N. При нагріванні (тобто активації молекул N2) або дії електричного розряду вступає в реакцію з багатьма речовинами, зазвичай виступає як окислювач (азот по електронегативності на 3 місці після кисню і фтору) і лише при взаємодії з фтором і киснем - як відновник.
Отримання азоту. У промисловості азот одержують шляхом зрідження повітря з подальшим випаровуванням і відділенням азоту від інших газових фракцій повітря (перегонка). Отриманий азот містить домішки благородних газів (аргону).
У лабораторіях зазвичай використовується азот, що доставляється з виробництва в сталевих балонах під підвищеним тиском або рідкий азот в судинах Дьюара. Можна отримувати азот розкладанням деяких його сполук:
Особливо чистий азот отримують термічним розкладанням азиду натрію: