Золото в воді - довідник хіміка 21
За даними Сведберга, коефіцієнт дифузії колоїдних частинок золота в воді при 298 К дорівнює 2,7 10 м / сут. Визначте дисперсії-Н0С1Т, часток гідрозолі золота. В'язкість води ири 298 К РГВІА 8,94-10-3 Па-С. [C.106]
Мал. 3. Приклад запису залежності струму спектроаналізатора їв від частоти в> для колоїдних частинок (діаметром 100 А) золота в воді при вугіллі розсіювання 6 = 40 °, 2Г = 293 Гц точки - розрахунок за формулою (6).
Всі три металу хімічно малоактивні, активність зменшується від міді до золота. У іонів металів помітна тенденція до порівняно легкому відновленню до металевого стану. Нижчі ступеня окислення нестійкі у міді і виявляють схильність до окислення до вищих (4-1-> +2). Всі три металу проявляють діамагнітниє властивості. Більшість з'єднань їх пофарбовано для всіх металів характерне утворення комплексних з'єднань з аніонами кислот. аміаком, амінами і т. п. Оксиди міді. срібла і золота в воді майже нерозчинні і мають слабоосновних характер. [C.203]
За розчинності у воді всі речовини діляться на три групи 1) добре розчинні. 2) мало розчинні і 3) практично нерозчинні. Останні називають також нерозчинними речовинами. Однак слід зазначити, що абсолютно нерозчинних речовин немає. Якщо опустити в воду скляну паличку або шматочок золота або срібла, то вони в мізерно малих кількостях псу ж розчиняються у воді. Як відомо, розчини срібла або золота в воді вбивають мікробів. [C.116]
Прикладом виняткової стійкості можуть служити часто згадуються червоні золі золота в воді, не осідають через багато місяців або навіть років зберігання в звичайних умовах. У цьому випадку стійкість не є наслідком становища. при якому швидкість спрямованої вгору броунівський дифузії [c.271]
Прикладом типових золів можуть служити колоїдні розчини золота в воді, отримання яких описано нижче. У цих золях золото роздроблене до найдрібніших частинок, що складаються з декількох тисяч або навіть сотень атомів золота і мають кристалічну структуру. [C.12]
Можна отримувати колоїдні розчини тільки тих речовин, які не можуть утворити з обраним розчинником істинного розчину, т. Е. Можна готувати водні колоїдні розчини тільки нерозчинних в ній речовин. Так, наприклад, золото в воді нерозчинні. але легко можна приготувати його колоїдний розчин у воді яскраво-вишневого, лілового або синього кольору. Кремінна кислота НгЗЮз, гідрат окису заліза Ре (ОН) з в воді нерозчинні. але можуть утворити типові водні колоїдні розчини. [C.183]
Практичні відомості про колоїди містяться ще в роботах Аристотеля і алхіміків. У працях М. В. Ломоносова (+1751) міститься ясна відмінність між явищами кристалізації і згортання, дано опис отримання золів золота в воді і склі (кольорове скло). [C.193]
Колоїдна система називається ліофобній, якщо частка безпосередньо не взаємодіє з навколишнім її розчинником, наприклад колоїдні розчини металів (золота в воді і т. П.). Ліо-профільні колоїдні розчини проявляють хімічну взаємодію колоїдних частинок з навколишнім їх розчинником. До таких колоїдних розчинів відносяться водні розчини желатину, крохмалю та т. П. Якщо розчинником є вода. то такі колоїдні розчини називаються гидрозолей або гідрогелю. [C.148]
Рівняння (XIII.2.1) і (XIII.2.2) дозволяють обчислити, на якій висоті концентрація частинок зміниться в задану кількість разів. Розрахунки показують, що для такої системи. як повітря, висота h. на якій концентрація кисню зменшується вдвічі, становить 5 км. Висота, на якій концентрація зменшиться в 10 разів, дорівнює 100 км. Для такої системи. як колоїдний розчин золота в воді з величиною частинок 1,86 нм, концентрація частинок зменшиться вдвічі на висоті 215 см і в 10 разів на висоті 4300 см. Для грубодисперсного золю золота з величиною частинок 186 нм (в сто разів більшою) вже на висоті 0 , 2 мкм концентрація зменшиться вдвічі, а на висоті 4 мкм зменшиться в 10 разів. Це означає, що практично всі частинки золота сконцентруються поблизу дна судини, а на висоті h = = 4 мкм буде практично чиста дисперсійнаСереда. Така система буде кінетично нестійкою. Колоїдний розчин з величиною частинок 1,86 мкм має більш високу кінетичну стійкістю. [C.402]
Неодноразово спостерігалося, що стійкі золі ніколи не виходять за методом Бредіга. якщо прийняти всі заходи, що забезпечують високий ступінь чистоти металевого дроту і води, 1 де утворюється дуга, і якщо посудина виготовлений з хімічно стійкого речовини. Так, наприклад, було помічено, що якщо отримувати золь золота в воді, очищеної, як для визначень електропровідності. то він виявляється нестійким і має блакитне забарвлення додаток електроліту призводить до утворення стабільного червоного золю золота. Очевидно, для стабілізації таких золів необхідно деяку кількість домішки електроліту. Таким можемо служити соляна кислота. Кількість її, що вимагається для отримання частинок золота даного розміру, пропорційно концентрації золота. Якщо дуга створювалася в воді, яка мала необхідну кількість електроліту, то провідність виходить золю виявляється менше, ніж у вихідного розчину. Якщо золь золота помістити в сильне електричне поле. то частинки почнуть рухатися до позитивного полюса. виявляючи негативний заряд. Ці факти підтверджують теоретичне припущення [c.129]
Якщо колоїдні частинки об'єднуються при кожному зіткненні, то процес характеризується константою швидкості бімолекулярний реакції. рівній / д (А Г / г1), що становить 1,07-10 см на 1 частку за 1 с в воді або 5,86 10 см в повітрі при 20 Х. У табл. 5.1 наведені швидкості коагуляції колоїдних частинок золота в воді, знайдені Жигмонд [53], а також Вігнером і Туора [51]. Очевидно, середнє значення узгоджується з рівнянням (5.19) з точністю до коефіцієнта, що не перевищує 2, тоді як початкові концентрації частинок можуть варіювати в межах чотирьох порядків. Швидкість коагуляції колоїдних частинок з аерозолів також узгоджується з рівнянням (5.19). Експериментальні значення знаходяться в інтервалі від 5 10 для димів, утворених оксидами металів, до 8-10 для димів, утворених смолами і жирними кислотами [50]. І в цьому випадку рівняння Смолуховського виконується. Крім того, температура впливає на коефіцієнти коагуляції так само, як і на обратнур) в'язкість 1 / г] [6]. [C.107]
Мал. 6.7. Співвідношення стійкості між векоторимі сполуками золота в воді прв 25 С і 1 атм давлевія. Сума розчинених хлоридних компонентів дорівнює 10 ° С, сума розчиненої сірки дорівнює 10. заштрихованими поле стійкості золотоорганіческіх комплексів в природних водах.
