Тиск каталізатори і рівновагу

Вплив тиску на рівноважні системи, в складі яких немає газів, дуже малий. Тому ми будемо розглядати тут тільки такі системи, які містять гази.

Зміна тиску газової рівноважної суміші не впливає на константу рівноваги. Чи не впливає на неї і зміна зовнішнього (прикладеного до системи) тиску. Однак зміна тиску впливає на стан рівноваги.

Розглянемо вплив зміни повного тиску на положення наступного рівноваги:

Константа рівноваги цієї реакції має такий вислів:

Тут Кр - константа рівноваги реакції при заданій температурі, pNO і Pn2O4 -Парціальний тиску газів NO2 і N2O4 відповідно. Вони пов'язані з повним Тиском P системи наступним чином:

де jcno2 і xn2o молярний частки відповідних газів. Підставляючи ці вирази для парціальних тисків в рівняння для константи рівноваги, отримаємо

При постійній температурі права частина цієї рівності теж повинна бути постійною. Отже, якщо повний тиск P в системі зростає, то ставлення має зменшитися. Це означає, що частка xNO повинна зменшитися, а долядолжна збільшитися. Іншими словами, повинна протікати зворотна реакція.

На закінчення слід зазначити, що тиск, як і концентрація, впливає на швидкість досягнення хімічної рівноваги. При зростанні тиску реагентів збільшується також число зіткнень між реагують частками. Тому рівновага досягається швидше.

Каталізатори і рівновагу

Каталізатор це речовина, яка збільшує швидкість хімічної реакції (див. Гл. 9). У оборотної реакції каталізатор в рівній мірі збільшує швидкість і прямий, і зворотної реакцій. Крім того, каталізатор не впливає на концентрації реагентів і продуктів. З цієї причини каталізатор не впливає і на константу рівноваги, і на стан рівноваги. Він впливає тільки на швидкість, з якою досягається рівновага.