Таке термохімічне рівняння перерахуйте особливості запису термохімічних рівнянь

Рівняння хімічних реакцій, в яких вказані їх теплові

ефекти, називаються термохімічними рівняннями.

Термохімічні рівняння мають ряд особливостей:

а) Оскільки від агрегатних станів речовин залежить стан системи

в цілому, в термохімічних рівняннях за допомогою буквених індексів

(К), (ж), (р) і (г) позначаються стану речовин (кристалічна, жид-кое, розчинена і газоподібне). наприклад,

б) Щоб тепловий ефект реакції був виражений в кДж / моль одного з ис-Ходна речовин або продуктів реакції, в термохімічних рівняннях

допускаються дробові коефіцієнти. наприклад,

в) Часто теплота реакції (тепловий ефект) записується какΔH

Верхній індекс 0 означає стандартну величину теплового еф-фекта (величину, отриману при стандартних умовах, т. Е. При тиску-ванні 101 кПа), а нижній - температуру, при якій йде взаємодія.

Особливість термохімічних рівнянь полягає в тому, що при роботі з ними можна переносити формули речовин і величини теплових ефектів з однієї частини рівняння в іншу. З звичайними рівняннями хімічних реакцій так поступати, як правило, не можна.

Допускається також почленное додавання і віднімання термохімічних рівнянь. Це буває потрібно для визначення теплових ефектів реакцій, які важко або неможливо виміряти в досвіді.

11.Сформуліруйте закон Гесса і наслідок із закону Гесса.

Закон Гессаформуліруется наступним чином: парниковий ефект хімічної реакції не залежить від шляху її протікання, а залежить лише від природи і фізичного стану (ентальпії) вихідних речовин і продуктів реакції.

Слідство 1. Тепловий ефект реакції дорівнює різниці сум теплот утворення продуктів реакції і теплот освіти результат-них речовин з урахуванням їх стехіометричних коефіцієнтів.

Наслідок 2. Якщо відомі теплові ефекти ряду реакцій, то можна визначити тепловий ефект іншої реакції, в яку входять речовини і сполуки, що входять до рівняння, для яких тепловий ефект відомий. При цьому з термохімічними рівняннями можна проводити найрізноманітніші арифметичні дії (додавання, віднімання, множення, ділення) як з алгебраїчними рівняннями.

12.Что таке стандартна ентальпія утворення речовини?

Стандартної ентальпії утворення речовини називають тепловий ефект реакції утворення 1 моль даної речовини з відповідної кількості простих речовин, що знаходяться в стандартних умовах.

13.Що таке ентропія? в чому вона вимірюється?

Ентропія - функція стану системи, і її величина залежить від кількості даної речовини (маси), температури, агрегатного стану.

Одиниці виміру Дж / К

14.Сформуліруйте 2 і 3 закони термодинаміки.

Другий закон термодинаміки

В ізольованих системах (Q = 0, A = 0, U = const) самі йдуть

тільки ті процеси, які супроводжуються зростанням ентропії системи, т. е.S> 0.

Мимовільний процес закінчується при досягненні максимальної при

даних умовах ентропії S max, т. е. коли ΔS = 0.

Таким чином, в ізольованих системах критерієм мимовільного процесу є зростання ентропії, а межею такого процесу -ΔS = 0.

Третій закон термодинаміки

Ентропія кожного хімічного елемента в ідеальному кристалічному відбутися у-янии при температурі, близькій до абсолютного нуля, близька до нуля.

Ентропія неідеальних кристалів більше нуля, т. К. Їх можна розглядати

як суміші, що володіють ентропією змішення. Це справедливо також для кри-Сталл, що мають дефекти кристалічної структури. Звідси випливає принцип

недосяжності абсолютного нуля температури. В даний час досягнута

найнижча температура 0,00001 К.