Сумарна реакція, що протікає в ході роботи гальванічного елемента, має вигляд - студопедія

Реакція забезпечує провідність у внутрішньому ланцюзі

Реакції на анод і катод

А) Zn - 2е = Zn +2. К) Cu +2 +2 е = Cu.

Електрорушійна сила гальванічного елемента (ЕРС) дорівнює різниці електродних потенціалів двох напівелементів.

Наприклад, для елемента Даніеля-Якобі

У загальному вигляді електрорушійна сила (ЕРС) гальванічного елементу знаходиться за формулою

3 Водневий електрод порівняння. електрохімічний ряд

Абсолютні значення електродних потенціалів в даний час не відомі, тому на практиці застосовують відносні значення.

Як електрод порівняння був обраний «водневий електрод». Пристрій цього електрода показано на малюнку 9.2.

Малюнок 9.2 Схема водневого електрода Водневий електрод - це платинова пластина занурена в 1М розчин сірчаної кислоти. При пропущенні через розчин молекулярного водню він сорбується на платиновому електроді, при цьому відбувається його атомізація. В результаті між воднем на пластині і в розчині встановлюється рівновага: H + + e «H (г) і виникає стрибок потенціалу # 966; .

Для отримання порівнянних результатів вимірювання проводяться при наступних стандартних умовах: Т = 298 К, ​​р = 1 атм. З (солі) = 1 моль / л.

Електродний потенціал вимірюється в вольтах (В). Для водневого електрода стандартний потенціал умовно прийняли рівним нулю.

Відповідно зі зменшенням відновлювальних властивостей метали розташовуються в наступний електрохімічний ряд:

Li K Na Mg Al Ti Mn Zn Fe Pb H Bi Cu Ag Pt Au.

В електрохімічному ряді лівіше водню розташовані метали стандартні електродні потенціали яких мають негативні значення, а правіше водню - метали стандартні електродні потенціали яких мають позитивні значення.

4 Рівняння Нернста

Якщо умови відрізняються від стандартних, то величину електродного потенціалу розраховують за рівнянням Нернста.

де R - універсальна газова постійна (8,31 Дж / моль · К),