ступінь дисоціації

Електролітична іонізація викликається взаємодією полярних молекул розчинника з частинками речовини, що розчиняється.

Електролітична дисоціація в розчині відбувається в результаті складного фізико-хімічного взаємодії молекул електроліту з полярними молекулами розчинника (наприклад, води). У загальному вигляді процес розчинення у воді речовини К + А -. є з'єдн ?? еніем з типовою іонним зв'язком, можна записати в такий спосіб:

Для кількісної оцінки процесу дисоціації важливе значення мають ступінь дисоціації і константа дисоціації.

Ступінь електролітичноїдисоціації # 945; дорівнює відношенню розпалися на іони молекул (n) до загальної кількості молекул (N) електроліта͵ введених в розчин:

Ступінь дисоціації електролітів залежить від концентрації розчинів: зі зменшенням концентрації вона зростає.

Процес електролітичноїдисоціації зручніше характеризувати константою дисоціації. Оскільки процес оборотний, то тут бувають застосовані закони хімічної рівноваги. Для речовини К + А -. дисоціюють за схемою

константа Кд повинна бути определ ?? ена:

де С (K +), С (A -) - молярні концентрації іонів К + і А -. а С (КА) - концентрація недіссоціірованних молекул.

Kд - константа дисоціації це відношення твори концентрації дисоційованому іонів до концентрації недіссоціірованних молекул електроліту в ступеня їх стехіометричних коефіцієнтів.

Kд показує у скільки швидкість дисоціації більше швидкості асоціації. Чим більше Kд тим сильніше електроліт.

Kд залежить від природи електроліту і розчинника, температури і не залежить від концентрації розчину.

Константа та ступінь електролітичноїдисоціації кількісно взаємопов'язані. У разі якщо загальна кількість речовини КА позначити С, то С (К +) = С (А -) = # 945; С. Концентрація ж недіссоціірованних молекул С (КА) = (1 - # 945;) С. Підставивши ці значення в попередню формулу, отримаємо

Це рівняння виражає закон розведення Оствальда. який дає можливість визначити ступінь дисоціації при різних концентраціях електроліта͵ якщо відомо значення Кд.

Читайте також

Наприклад, якщо в розчин СН3СООН додати ацетат натрію CH3COONa, то за рахунок дисоціації солі концентрація ацетат-іонів СН3СОО- різко збільшиться. Відповідно до принципу Ле Шательє це призведе до зміщення рівноваги процесу СН3СООН СН3СОО- + Н + в ліву сторону. [Читати далі].

За ступенем дисоціації в не дуже розведених розчинах електроліти прийнято ділити на сильні, слабкі і середньої сили. Сильні електроліти мають . [Читати далі].

Всі електроліти дисоціюють на іони, але в кількісному відношенні диссоциируют по - різному. Кількісною характеристикою дисоціації електролітів є ступінь дисоціації. Ступінь дисоціації: . [Читати далі].

РОЗЧИНИ ЕЛЕКТРОЛІТІВ Електролітами називаються речовини, розчини яких проводять електричний струм. До електролітів належать розчини кислот, солей і лугів. Солі та луги проводять електричний струм не тільки в розчинах, але і в розплавах. При. [Читати далі].