Стехіометричні співвідношення в хімії - рішення задач, контрольних

Стехіометричні співвідношення в хімії

Стехиометрія - розділ хімії, що вивчає об'ємні і масові співвідношення між реагують речовинами. Маси речовин, що вступили в реакцію, визначаються рівнянням цієї реакції. Розглянемо як приклад реакцію згоряння сульфіду заліза (II): 4FeS + 702 = 2Ре2С> з + 4S02 Рівняння реакції говорить про те, що для спалювання 4 молекул FeS необхідно 7 молекул 02 і в результаті реакції утворюються 2 молекули Fea03 і 4 молекули S02. Якщо збільшити число молекул FeS в х разів, то і число інших молекул теж збільшиться в таке ж число раз: tf (FeS) = 4 *, И (Од-7х, N2) NK "NA і записати через кількості речовин (в молях) : V (FeS): V (Оз): V (FejOa): V (SO2) = 4: 7: 2: 4. Тим самим ми вивели для даної реакції основний закон хімічної стехіометрії: ставлення кількостей реагентів (в молях) одно отношеяню відповідних коефіцієнтів в рівнянні реакції. Знаючи масу одного з учасників реакції, можна знайти його кількість за формулою v = m / M, потім по основному закону стехіометрії знайти кількості інших х речовин і їх маси (m-vM). Речовина, по масі якого знаходять маси інших учасників реакції, іноді називають опорним речовиною. Якщо дані маси декількох реагентів, то розрахунок мас інших речовин ведуть по тому з речовин, яке знаходиться в недоліку, т . е. першим закінчується в реакції. Кількості речовин, які точно відповідають рівнянням реакції, називають стехиометрическими кількостями.