Способи вираження концентрації хімічних речовин, утворення в поволжя

Молярна концентрація, або просто молярность. Розмірність моль / л. Цей вислів концентрації показує число моль розчиненої речовини в одному літрі розчину. Знаючи формулу речовини, моль / літр легко перерахувати в г / л. Наприклад, якщо концентрація розчину їдкого натру NaOH становить 1 моль / л (1М NaOH), то один літр такого розчину буде містити 40 грамів їдкого натру (молярна маса NaOH - 40 г / моль, обчислюється за допомогою таблиці Менделєєва). Однак ці дані не дозволяють розрахувати масову частку їдкого натру в розчині - для цього необхідно знати масу розчиненої речовини в 1 кг, а не в 1 л розчину. Щоб від літрів перейти до кілограмам, необхідно знати щільність нашого розчину. Для 1М NaOH вона дорівнює 1,045 г / мл. Тобто один літр нашого розчину важить НЕ 1000 г, а 1000 мол * 1,045 г / мл = 1045 р 40 г складають 3,83% від 1045 г. При розрахунку частки (масової, об'ємної, мольной) розмірність чисельника і знаменника дробу завжди збігаються, тому сама доля - величина безрозмірна. Ні в якому разі не можна розраховувати відсотки, ставлячи в чисельник грами розчиненої речовини, а в знаменник - літри розчину. Необхідно перш за перевести літри в кілограми за допомогою щільності розчину, ρ.

Від молярної концентрації відрізняється моляльна, або моляльність. Вона показує кількість моль розчиненої речовини на один кілограм розчинника. Моляльна концентрація часто використовується там, де необхідно розрахувати концентрацію розчину зі зміни температури його замерзання або кипіння в порівнянні з чистим розчинником.