Розчинники - хімічна енциклопедія

Р астворітелі можуть бути класифіковані за хім. будовою, фіз. св-вам і кислотно-основним св-вам.

За хім. будовою розчинники поділяють на органічні та неорганічні. Органічні розчинники належать до слід. класів соед. аліфатіч. і ароматичних. вуглеводні (див. також Нафтові розчинники), їх галогено- і нітропохідні, спирти. карбонові к-ти, прості і складні ефіри. аміди к-т, нітрили. кетони. сульфоксиди і ін. Найважливіший неорганічний розчинник-вода. До неорганічних розчинників відносять легкоплавкие галогеніди (напр. BrF3), оксогалогеніди (напр. Сульфа-рілхлорід, тіонілхлорид), азотовмісні розчинники (рідкий NH3. Гідразин. Гідроксиламін та ін.), А також рідкий SO2. фтористоводнева к-та і ін. в деяких випадках застосовують легкоплавкі метали (галій. олово і ін.). Відносно нова група неорганічних розчинників-розплави солей. к-які, будучи електролітами, -Відмінні розчинники для солей і металів. придатні також в якості середовища для проведення орг. р-ций. Використовують як легкоплавкі сольові розплави (нітратні, ацетатні), так і щодо тугоплавкі (галогенідні, боратного, фосфатні, молибдатного, вана-датние і т. П.). Широко застосовують розплави оксидів (РbО, Bi2 O3. В2 О3), а також змішані (напр. РbО + PbF2).

Р астворітелі можна класифікувати по фіз. св-вам. (Св-ва розчинників см. На форзаці в кінці томи). Розчинники з т-рою кипіння нижче 100 ° С при 760 мм рт. ст. відносять до низкокипящим, з т-рою кипіння вище 150 ° С-к висококиплячих.

За ступенем летючості розчинники поділяють на легколетучие, среднелетучіе і труднолетучие. Летючість залежить від теплоти випаровування. а не від т-ри кипіння.

За в'язкості розчинники поділяють на маловязкие (менше 2 мПа · с при 20 ° С), середньої в'язкості (2-10 мПа · с) і високов'язкі (більше 10 мПа · с).

Відповідно до наявністю або відсутністю дипольного моменту і величиною діелектричної. проникності 8 розрізняють розчинники полярні і неполярні. Крім того, молекули розчинників можуть виступати в якості донорів (акцепторів) протонів або електронів. Розрізняють чотири групи розчинників: 1) протонні (вода. Спирти. Карбонові к-ти та ін.), К-які є хорошими донорами протонів і мають високу діелектричної. проникністю (e> 15); 2) апротонні діполяр-ні (нек-риє апротонні аміди, кетони. Сульфоксиди і ін.), Що володіють високою діелектричної. проникністю, але не володіють донорно-акцепторними св-вами; 3) електро-нодонорние (напр. Ефіри); 4) неполярні (сірковуглець. Вуглеводні), к-які мають низьку діелектричної. проникністю (e <15) и не обладают донорно-акцепторными св-вами ни по отношению к водороду. ни по отношению к электрону .

До фіз. характеристикам відносять також розчиняють здатність, яка визначається показником КБ (каурі-бутанол), - кількість розчинника, який додається до 20 г 33% -ного розчину смоли каурі в бутиловом спирті до помутніння розчину (чим вище КБ, тим растворяющая здатність більше).

Р астворітелі також класифікують в залежності від їх пожежо- та вибухонебезпечності. токсичності та ін.

За кислотно-основним св-вам розчинники можуть бути кислотними, основними і нейтральними:

Розрізняють застосування розчинників для технол. цілей і як середовище для проведення хім. р-ций. Як технол. ср-во розчинники використовують у лакофарбовій, текстильній, фармацевтичних. парфум. мед. лром-сти, при произове ВВ, в с. сільському господарстві.

У лакофарбової пром-сти розчинники-компоненти лакофарбових матеріалів. забезпечують розчинення плівкоутворюючих в-в (ксилол. толуол. скипидар. спирти. кетони. ацетати і ін.), в текстильній пром-сті розчинники використовують для фарбування. а також для хім. чищення одягу (перхлоретілен. 1,1,1-трихлоретан, хладон 113). Широко застосовують розчинники для знежирення металів і їх сплавів як в умовах холодної очищення (метиленхлорид. Спирти. 1,1,1-трихлоретан, хладон 113), так і в процесі парожідкостной знежирення (трихлоретилен. Перхлоретілен. Бензин. Гас і ін.). Під час знежирювання металеві. пов-стей, особливо що складаються з кольорових металів або їх сплавів. хлоруглево-огрядний та деякі інші розчинники обов'язково стабілізують спец. в-вами для запобігання розкладання розчинників.

Дуже важлива роль розчинників як середовища для проведення хім. р-ций. Розчинники не тільки створюють гомог. середу, забезпечуючи контакт між реагують частками (іонами. молекулами), але і впливають на порядок і швидкість хім. р-ций завдяки взаємодій. з вихідними, промежут. в-вами і продуктами. Розчинники впливають також на хім. рівновагу. Так, рівновага дисоціації до.-л. к-ти залежить від основності або, соотв. кислотності розчинника, а також від його діелектричної. проникності і здатності розчинника сольватованих частки розчинених в-в (див. Реакції в розчинах. Сольватація). Існує ряд емпі-річ. залежностей між св-вами розчинників і швидкістю і напрямком хім. р-ції (див. Кореляційні співвідношення).

Вибір оптимального розчинника з метою його практич. використання визначається сумою разл. чинників: фіз. св-вами, розчинюючої здатністю, стабільністю при впливі т-ри, світла, вологи, домішок і т. д. пожежо- та вибухонебезпечними св-вами, токсичністю. доступністю і вартістю.

Проблема утилізації розчинників має виключно важливе значення з економіч. санітарно-гігієнічний. і екологічний. точок зору. Наїб. економічні процеси утилізації розчинників-повернення їх в робочий цикл за допомогою рекуперації і регенерації. Рекуперацію розчинників (уловлювання з поверненням) здійснюють конденсаційним, абсорбційним або адсорбційним методом. Останній метод отримав наиб. поширення. Як адсорбенти використовують активир. вугілля або ін. пористі в-ва (напр. силікагель). Регенерують розчинники перегонкою (іноді з водяною парою) або ректифікацією; утворюється залишок спалюють.