Потенціал електрода електродний стандартний - довідник хіміка 21

Хімія і хімічна технологія

Як відомо з фізичної хімії. стрибок потенціалу між двома фазами не може бути виміряна, але можна виміряти компенсаційним методом електрорушійну силу елемента, складеного з досліджуваного електрода (наприклад, металу в електроліті) і електрода, потенціал якого умовно прийнятий за нуль. Таким електродом служить стандартний водневий електрод. а електрорушійну силу гальванічного елемента. складеного з стандартного водневого електрода і з досліджуваного електрода, прийнято називати електродним потенціалом, зокрема електродним потенціалом металу. [C.150]

Знаючи стандартні електродні потенціали () металів, легко розрахувати ЕРС будь-якого гальванічного елемента. Для цього з потенціалу електрода. має більшу алгебраїчне значення, слід віднімати потенціал електрода. алгебраїчне значення якого менше. Як приклад обчислимо ЕРС елемента, складеного з залізного і мідного електродів. занурених у розчини їх солей з с = 1 моль / л при стандартних умовах. З таблиці 18 слід що - 0,44 В, а Слідчий- [c.81]

Тільки перший тип запису (А) призводить до тих знаків величин ф, які відповідають електродним потенціалом. Величини, відповідні записи (Б), не слід називати електродними потенціалами. Але записами (А) і (Б) можна користуватися при підрахунку е. д. з. елемента або ланцюга, складених з декількох електродів. Якщо електрод в схемі ланцюга розташований так само, як в поєднанні з водневим, відповідно до правила для визначення електродного потенціалу. наведеним вище (стор. 542), то береться величина його електродного потенціалу за таблицями стандартних потенціалів із зазначеним там знаком. [C.543]

Різниця, або стрибок, потенціалів на межі метал - розчин залежить від активності катіонів металу в розчині, або, іншими словами, кожному значенню активності катіонів металу в розчині відповідає певне значення рівноважного стрибка потенціалів. Вони називаються електродними потенціалами, а їх значення визначаються щодо стандартного водневого електрода. прийнятого за зразок, потенціал якого. званий стандартним або нормальним, умовно приймається рівним нулю. [C.159]

Електрод, потенціал якого порівнюється з потенціалом водневого електрода. повинен знаходитися при тих же умовах. Потенціал електрода. виміряний при стандартних умовах. т. е. при температурі 25 ° С, тиску 101 325 Па і активності іонів в розчині, що дорівнює одиниці, називається стандартним електродним потенціалом (позначення Е °). [C.325]

Використовуючи стандартні електродні потенціали, можна легко обчислити ЕРС гальванічного елемента. Для цього з потенціалу електрода з більшою алгебраїчної величиною (Е) віднімають потенціал електрода з меншою алгебраїчної величиною При цьому способі розрахунку ЕРС завжди позитивна [c.156]

З останнього рівняння випливає. що потенціал металевого електрода. на якому встановилася рівновага, залежить від активно сті тільки катіонів металу. Іони, що безпосередньо визначають величину електродного потенціалу. називаються потенціалоопределяющімі. Потенціал електрода є стандартним, коли активність потенціалоопределяюіщх іонів в розчині дорівнює одиниці. [C.200]

Таким чином. еслн електрод розташований в ряду стандартних електродних потенціалів між] юдородним і кисневим електродами. то при його контакті з ра твором розкладання води з виділенням водню буде термодинамічно неймовірно. Однак залишається ще можливою реакція відновлення кисню. тому такий електрод повинен бути термодинамічно нестійкий в присутності В0Д1Л і повітря. Якщо ці водний розчин обезгазіть і повітря над ним замінити інертною атмосферою. тоді відновлення кисню буде виключено і електрод стане термодинамічно стійким. У цих умови до можна реалізоват) оборотний потенціал електрода і виміряти його щодо відповідного електрода з [) авіеіія. [C.186]

З теорії Нернста випливає висновок про незалежність стандартних електродних потенціалів від природи розчинника. оскільки величина Р, що визначає нормальний, або стандартний, потенціал електрода. не є функцією властивостей розчинника, а залежить ліпJь від властивостей металу. Одіако ні досвід, ні теоретичні міркування не узгоджуються з подібного роду уявленнями, що також призводить до необхідності перегляду фізичних передумов теорії Нернста. [C.220]

Слід пам'ятати, що чисельне значення потенціалу окремого електрода. а тому і чисельне значення стандартного електродного потенціалу має умовний характер. Процес, що відбувається на електроді, супроводжується зміною заряду частинок. що беруть участь в хімічному перетворенні в результаті отримання або віддачі електронів. Тому в силу сказаного в 14.6 різниця АОок - АОкеа містить невизначений доданок. Певні чисельні значення приписуються величинам А0 ° для іонів, беручи рівним нулю значення А0 ° для іонів водню. Це означає, що приймається рівним нулю стандартний потенціал електрода. на якому проходить окислення На до Н +. Отже, електродні потенціали вводяться щодо електрода. на якому водень. що знаходиться при тиску 1 атм, окислюється до іонів Н в розчині з активністю ан + = 1 М. Такий електрод називають стандартним водневим електродом. [C.258]