Отримання сірчаної кислоти з піриту, рішення задач по хімії безкоштовно
Рішення завдання
Процес отримання сірчаної кислоти (H2 SO4) з піриту (FeS2) протікає за такими стадіями:
Запишемо сумарне рівняння реакції:
Хочу звернути вашу увагу на те, що якщо утворення продукту, масу якого необхідно визначити, йде через ряд проміжних стадій, недоцільно проводити розрахунок по кожній стадії. У таких випадках для розрахунку складаємо Стехіометрична схему. яка включає вихідний і кінцевий продукти з урахуванням їх стехіометричних коефіцієнтів.
Рішення по стехиометрической схемою можна застосовувати в тому випадку, якщо вихідна речовина витрачається на освіту не тільки основного, а й побічних продуктів реакції.
Отже, повернемося до вирішення завдання. З процесу отримання сірчаної кислоти. ми бачимо, що вся що міститься в піриті (FeS2) сірка витрачається на утворення сірчаної кислоти (H2 SO4). З сумарного рівняння реакції слід, що з 1 моль піриту (FeS2) утворюється 2 моль сірчаної кислоти (H2 SO4), що дозволяє скласти схему стехиометрического процесу:
Розрахуємо молярні маси піриту (FeS2) і сірчаної кислоти (H2 SO4):
M (FeS2) = 56 + 2 ∙ 32 = 120 (г / моль).
З огляду на, що молярні маси піриту (FeS2) і сірчаної кислоти (H2 SO4) відповідно рівні 120 і 98 г / моль, скористаємося стехиометрической схемою для проведення розрахунку:
з 120 т FeS2 можна отримати 196 т H2 SO4
з 36 т FeS2 можна отримати т H2 SO4
Відповідь: 58,8 т сірчаної кислоти.