Обчислення ступеня дисоціації слабких електролітів - shkolamd

Обчислення ступеня дисоціації слабких ЕЛЕКТРОЛІТІВ

Приклади розв'язання задач

Приклад 1. Ступінь дисоціації оцтової кислоти (α) в 0,1 М розчині дорівнює 1,32 ∙ 10 -2. Знайти константу дисоціації кислоти (К) і значення рК.

Рішення . Підставами дані завдання в рівняння закону розведення Оствальда

К = α 2 CM / (1-α) = 1,77 ∙ 10 -5 pK = -lg K = 4,75

Приклад 2. Обчислити концентрацію іонів водню в 0,1 М розчині хлорнуватисту кислоти HClO (K = 5 ∙ 10 -8).

Рішення: Знайдемо ступінь дисоціації HClO (α)

. Звідси [H +] = α ∙ CM = 7 ∙ 10 -5 моль.

Завдання можна вирішити і іншим способом, використовуючи співвідношення

тоді [H +] = 7 ∙ 10 -5 моль / л.

Приклад 3. У скільки разів зменшиться концентрація іонів водню в 0,2 М розчині HCOOH (K = 0,8 ∙ 10 -4), якщо до 1 л цього розчину додати 0,1 моль HCOONa. Вважати, що сіль повністю диссоциирована.

Рішення: HCOOH H + + НCOO -

HCOONa → HCOO - + Na +

Вихідна концентрація іонів водню:

Концентрацію іонів водню в розчині після додавання солі позначимо х. Тоді концентрація недіссоціірованних молекул кислоти дорівнює (0,2-х). Концентрація ж іонів HCOO - складається з двох величин: з концентрації, створюваної дисоціацією молекул кислоти, і концентрації, обумовленої присутністю в розчині солі. Загальна концентрація іонів HCOO - дорівнює, отже, (0,1 + х). Підставляємо в формулу константи рівноваги

звідки х = 3,6 ∙ 10 -4 моль / л.

Порівнюючи вихідну концентрацію іонів водню з знайденої, знаходимо, що додаток солі HCOONa викликало зменшення концентрації іонів [H +] в

Підставляємо в формулу константи равновесіяЗадачі для самостійної роботи:

1.4. Потрібно приготувати розчин, що містить в 1 л 0,5 благаючи NaCl, 0,16 моля KCl і 0,24 благаючи K2 SO4. Як це зробити, маючи в своєму розпорядженні тільки NaCl, KCl і Na2 SO4?

1.5. Константа дисоціації масляної кислоти C3 H7 COOH 1,5 ∙ 10 -5. Обчислити ступінь її дисоціації в 0,005 М розчині.

1.6. Знайти ступінь дисоціації хлорнуватистої кислоти HOCl в 0,2 н. розчині.

1.7. Ступінь дисоціації мурашиної кислоти HCOOH в 0,2 н. розчині дорівнює 0,03. Визначити константу дисоціації кислоти і значення рК.

1.8. Ступінь дисоціації вугільної кислоти H2 CO3 по першій ступені в 0,1 н. розчині дорівнює 2,11 ∙ 10 -3. Обчислити К1.

1.9. При якій концентрації розчину ступінь дисоціації азотистої кислоти HNO2 буде дорівнює 0,2?

1.10. В 0,1 н. розчині ступінь дисоціації оцтової кислоти дорівнює 1,32 ∙ 10 -2. При якій концентрації азотної кислоти HNO2 її ступінь дисоціації буде такою ж?

1.11. Скільки води потрібно додати до 300 мл 0,2 М розчину оцтової кислоти, щоб ступінь дисоціації кислоти подвоїлася?

1.12. Чому дорівнює концентрація іонів водню H + у водному розчині мурашиної кислоти, якщо α = 0,03?

1.13. Обчислити [H +] в 0,02 М розчині сірчистої кислоти. Дисоціацією кислоти по другого ступеня знехтувати.

1.14. Обчислити [H +], [HSe -] і [Se 2-] в 0,05 М розчині H2 Se.

1.15. У скільки разів зменшиться концентрація іонів водню, якщо до 1 л 0,005 М розчину оцтової кислоти додати 0,05 благаючи ацетату натрію?

1.16. Розрахувати концентрацію іонів CH3 COO - в розчині, 1 л якого містить 1 моль CH3 COOH і 0,1 благаючи HCl, вважаючи дисоціацію останнього повною.