Мінлива валентність - велика енциклопедія нафти і газу, стаття, сторінка 1
Мінлива валентність
Мінлива валентність у цих елементів обумовлена будовою зовнішнього електронного шару відповідних атомів. [1]
Мінлива валентність пояснює відому з досвіду підвищену реакційну здатність деяких рідкісних елементів - ванадію, ніобію, молібдену, вольфраму, урану, ренію, що утворюють численні і різноманітні хімічні сполуки. [2]
Мінлива валентність р-елементів пояснюється здатністю їх атомів утворювати хімічні зв'язки в стаціонарному і збудженому станах. Порушення атома, що супроводжується розпарюванням пари електронів, призводить до збільшення числа одиночних електронів відразу на два. [3]
Мінлива валентність елементів підпорядковується загальним правилом. Елементи головних підгруп парних груп (II-IV-VI) мають набір парних валентних станів. Елементи ж головних підгруп непарних груп (I-III-V-VII) мають набір непарних валентностей. Подібні набори валентних станів найбільш типові. На елементи побічних підгруп це правило не поширюється. [4]
Мінлива валентність плутонію дозволяє застосувати для його амперометрического визначення методи окислення - відновлення. У першому випадку титрують при 0 6 у відносно Меркурій-сульфатного електрода порівняння, у другому - при 1 0 в (Нас. Обидва методи здійснюються в мікро - або полумікроваріанте із застосуванням ваговій бюретки і спеціальної апаратури. [5]
Мінлива валентність америцію пояснюється тим, що енергія зв'язку 5 / і 6d електронів з ядром виявляється вельми близькою, так що 5 / - електрони стають валентними. [6]
Мінлива валентність кобальту обумовлена особливостями будови зовнішніх електронних оболонок його атома. На неповністю укомплектованому Sd-рівні знаходиться непарне число (сім) електронів, один з яких неспарен і в з'єднаннях тривалентного кобальту легко переходить на вищий, 4р - рівень. При цьому утворюється більш стійкий Srf-рівень з парного числа електронів, які, мабуть, відповідальні за комп-лексообразованіе. [7]
Мінлива валентність елементів третього і головних підгруп наступних періодів (наприклад, С1 і S) на відміну від постійної для елементів другого періоду (відповідно F і О) пояснюється в теорії існуванням на енергетичних рівнях з п З вакантних d - підрівнів. [8]
Змінну валентність. пов'язану із загальним числом неспарених електронів атома, що утворюються при його послідовному збудженні, називають спін-валентністю. У одних елементів, наприклад у сірки, спін-валентність парна, у інших, наприклад у хлору, - непарна. Причина полягає в послідовності роз'єднання спарених електронів. [9]
Змінну валентність. пов'язану із загальним числом неодружених електронів атома, що утворюються при його послідовному збудженні, називають спін-валентністю. [11]
Змінну валентність. пов'язану із загальним числом неодружених електронів атома, що утворюються при його послідовному збудженні, називають спін-валентност'ю. Причина полягає в послідовності роз'єднання спарених електронів. [12]
Змінною валентністю володіють також елементи з недобудованим другим або третім зовні електронним шаром і елементи підгрупи міді. [13]
Метали змінної валентності реагують з алкілперок-Сідней радикалами тільки в стані нижчої валентності. [14]
Іони змінної валентності у відновленій формі можуть бути окислені такими окислювачами, як молекулярний кисень, озон, перекису, хінони. Швидкість окислення залежить від рН, концентрації аніонів - комплексообраеователей. [15]
Сторінки: 1 2 3 4