Константа ебуліоскопічна - довідник хіміка 21

Ебуліоскопічна константа обчислюється за формулою [c.79]

Розчин, що складається з 4,6 г С8Н (ОН) 8 і 200 г ацетону, кипить при 56,73. Чистий ацетон закипає при 56,3 С. Обчислити ебуліоськопічеський константу ацетону. [C.83]

Знайти молекулярну масу розчиненої речовини ебуліоско-пическое або кріоскопічес нм методом - це значить знайти таку кількість його (в грамах), яке, будучи розчинено в 1000 г розчинника, підвищить температуру кипіння розчину на величину, рівну ебуліоськопічеський константі розчинника, або відповідно знизить температуру кристалізації розчину на величину, рівну криоскопической константі розчинника. [C.99]

Коефіцієнт 0,52 для водних розчинів неелектролітів є константою, званої ебуліоськопічеський постійної -, її позначають буквою Е. Для води = 0,52, і вона не залежить від природи розчиненої речовини. [C.113]

Колігативні властивості можна використовувати для визначення молекулярної маси речовини. Наприклад, якщо, знаючи масу т розчиненого речовини. визначити температуру замерзання (кипіння) розчину, то. знайшовши зниження, підвищення) температури замерзання (кипіння) розчину, можна обчислити число молей п розчин Орен речовини, а потім і саму молекулярну масу речовини М = т1п. Таким чином можна визначити ступінь дисоціації або асоціації речовини в розчині. В цьому випадку слід помножити праву частину рівнянь (355) і (356) на введений Вант-Гофф відповідно до рівняння (322) коефіцієнт. Зниження температури замерзання розчину кухонної солі приблизно в два рази більше, ніж для розчину сахарози тієї ж моляльній концентрації. На практиці частіше використовують кріоскопічний метод. так як він більш простий в експериментальному виконанні, а крім того, як правило, кріоскопічна константа для одного і того ж розчинника більше, ніж ебуліоскопічна. Для розчинника камфори. наприклад, = 40 К-кг / моль. [C.281]

Ебуліоскопнческіе константи - ебуліоскопічна константа (молярне підвищення точки кипіння розчину) [c.556]

Рішення. Значення ебуліоськопічеський константи бензолу АГЕ = 2,61 розраховане виходячи з того, що у формулі (1.9) РБР = 1000 г, а величина g чисельно дорівнює концентрації, вираженої в г / 1000 г розчинника. Тому [c.23]

Розчини закипають при температурі, що перевищує температуру кипіння чистих розчинників. і кристалізуються при температурі, що лежить нижче температури кристалізації чистих розчинників. Якщо приготувати розчин з 1000 г розчинника і 1 благаючи неелектроліту. то такий розчин покаже однакове для будь-якого неелектроліту підвищення температури кипіння в порівнянні з температурою кипіння чистого розчинника. Це підвищення температури кипіння називається молекулярним підвищенням температури кипіння розчинника або його ЕБУЛ-оскопіческой константою. Ебуліоскопічна константа води, що позначається символом Е ип. дорівнює 0,52 ° це означає, що розчини, які містять по 1 молю неелектроліту на 1000 г води, будуть кипіти при 100,52 ° С. [c.109]

Розчин 28,5 г СіНааОц в 250 г води кипить при 100,172 С. Обчислити ебуліоськопічеський константу води. [C.83]

Значення К. перелічене на 1000 г розчинника, отримало назву ебуліоськопічеський константи, величина якої визначається тільки хімічною природою обраного розчинника (Додаток 4). [C.22]

Тиск водяної пари над розчином, що містить 0,673 моль-кг- Mg lz, при 100 ° С дорівнює 9,81 кПа. Визначити температуру кипіння цього розчину, якщо ебуліоскопічна константа води дорівнює 0,51. [C.16]

Температура кипіння чістогоСЗг319,2 К Розчин, що містить 0,217-10 кг сірки в 1,918 10 кг С5а, кипить при 319,304 К. ебуліоськопічеський константа сірковуглецю 2,37 °. Визначте число атомів, яке міститься в молекулі сірки, розчиненої в сероуглероде, якщо атомна маса сірки 32. [c.202]

Коефіцієнти пропорційності Е і К називаються відповідно ебуліоськопічеський і криоскопической постійною. Для визначення цих постійних використовувати той же прийом, який дозволяє з'ясувати фізичний зміст константи рівняння (2.54), тут не представляється можливим. Дійсно, хоча математично Е - і ДГоп при / п = 1, однак при молекулярний т] розчин настільки далекий від великого розбавлення (в одномоляльном розчині 342 г тростинного цукру припадає на 1 л води), що співвідношення (2.57) і [c.259 ]

Величина К дорівнює 1,84 для води і 40 для камфори. Відзначимо, що кріоскопічні константи значно перевищують ЕБУЛ-оскопіческіе. Тому кріоскопічний метод чаші використовують для визначення молекулярних мас. ніж ебуліоськопічеський. [C.203]

Здавалося б, ебуліоськопічеський константу можна визначити як підвищення температури кипіння одномоляльного розчину. Дійсно, для одномоляльного розчину = АГкіп-Однак експериментально шляхом вимірювання температури кипіння одномоляльного розчину величину Е визначати не можна, так як одномоляльние розчини - це не розбавлені розчини. а концентровані (одномоляльний розчинсахарози містить 342 г його в 1000 г води). [C.114]

Водний розчин NH4 I, концентрація якого 0,100 моль-кг-, замерзає при -0,344 ° С. Знайти температуру кипіння розчину. якщо кріоскопічна і ебуліоскопічна константи HjO рівні 1,86 і 0,51 відповідно. [C.16]