Хімічні властивості кислот, студентське життя
Кислоти, як відомо, мають кислий смак. Однак ніхто не стане визначати таким чином, що рідина є кислотою. Для цього існують індикатори, наприклад лакмус, метилоранж і інші. У кислому середовищі вони набувають червоного кольору. Чому ж різні кислоти забарвлюють індикатори однаково? Все просто: у водному розчині відбувається дисоціація електролітів з утворенням катіонів водню. Їх присутністю і пояснюється зміна забарвлення зазначених вище індикаторів.
Дво- і триосновні кислоти дисоціюють ступінчасто, тобто отщепляют катіони водню по одному. Причому по другій і наступним стадіях розпад на іони протікає оборотно:
Кислота + підставу = вода + сіль - реакція нейтралізації
LiOH + HClO4 = LiClO4 + H2O
Короткий іонне рівняння наочно показує, що кисле середовище нейтралізується лужної
Кислота + оксид металу (основний або амфотерний) = сіль + вода
2H + + CaO = Ca 2+ + H2 O
Кислота + сіль = нова кислота + інша сіль
Ця реакція, на відміну від перших двох, протікає при дотриманні ряду умов:
- один з продуктів повинен випадати в осад (бути нерозчинним) або виділятися у вигляді газу;
- менш леткі і сильніші кислоти витісняють більш леткі і слабкі з солей.
Реакції (а) і (б) протікають до кінця, так як в першому випадку кремнієва кислота (H2 SiO3) випадає в осад (нерастворима), а в другому - утворюється сірчиста кислота. Вона нестійка, тому відразу ж розкладається на сірчистий газ (SO2) і воду.
У разі (в) необоротне взаємодію речовин неможливо, так як серед передбачуваних продуктів ні опадів, ні газів немає. Всі іони залишаться в розчині в незмінному вигляді:
2H + + 2NO3 - + Ca 2+ + 2Cl - = Ca 2+ + 2NO3 - + 2H + + 2Cl -
Зв'язування іонів з утворенням нових речовин не відбувається, тому протікання реакції до кінця неможливо.
Взаємодія можливо, якщо:
- в електрохімічному ряді напруг метал розташований до водню (лівіше його);
- сіль розчинна;
- кислота будь-яка, крім конц. сірчаної та азотної (хімічні властивості цих кислот мають свої особливості).
2H + + Mg 0 = Mg 2+ + H2 0
