Азотнокислі солі - довідник хіміка 21

У природі існують мікроорганізми, що викликають процес денітрифікації. т. е. відновлення азотнокислих солей до газоподібного азоту. Ці бактерії відносяться до групи факультативних анаеробів. Процес денітрифікації протікає при наявності в середовищі безазотистих речовин вуглеводів, клітковини, солей летких жирних кислот і ін. Такі речовини окислюються звільнилися з нітратів киснем. Очевидно, в цьому полягає енергетичний сенс процесу. Схематично процес денітрифікації можна записати рівнянням [c.265]

В якості носія використовують глину з добавками оксидів кальцію і магнію. До складу носія вводять 51,5-53,5 глини, 27-29% СаО і 19-21% MgO. Оксиди кальцію і магнію, що додаються до глини для підвищення активності та пористості каталізатора. отримують прокалке відповідних азотнокислим солей [c.93]

Ефективність і тривалість дії каталізатора в значній мірі залежать від способу його приготування і умов роботи. Найбільш широко застосовують каталізатори, що складаються з суміші металів (або окислів металів) на інертних носіях. наприклад складається з 100 вага. ч. кобальту, 5 вагу. ч. торію, 8 вагу. ч. окису магнію і 200 вага. ч. кизельгура. Цей каталізатор готують з азотнокислим солей відповідних металів. Отриману каталітичну масу пресують у формі циліндрів висотою близько 1 -3 мм. У такому вигляді каталізатор відновлюють воднем при 400 -450 ° С так, щоб приблизно 50% з'єднань кобальту відновилося до металу. [C.255]

Дія азотнокислим солей різних металів на вуглеводневі суміші / [c.364]

У табл. 2.2 також представлені результати дослідження впливу природи вихідних сполук нікелю на величину поверхні закису нікелю. Величина поверхні вихідних речовин була найрізноманітнішою. Мінімальною величиною поверхні (0,4 м / г) мав азотнокислий нікель. максимальної (195 м / г) основний вуглекислий нікель. Так само, як і в попередньому випадку, при розкладанні цих сполук спостерігається істотне збільшення ступеня дисперсності і відповідно величини поверхні. Для деяких зразків це збільшення дуже значно. Якщо відносна зміна величини поверхні зразка. отриманого розкладанням азотнокислої солі, дорівнює 40, то величина кристаликів при цьому зменшується на 2 порядки. Однак абсолютна величина поверхні істотно нижче, ніж в разі гідроксиду нікелю (16 м / г). Розмір частин. певний рентгенографически, становить - 20 нм, а по адсорбційним вимірам 50 нм. Це показує, що первинні частинки упаковані в більш великі агрегати настільки щільно, що їх поверхня частково недоступна для молекул адсорбируемого газу [9]. [C.26]

Для виробництва селітр і інших азотнокислих солей, концентрованої азотної кислоти в поліграфії в гальванотехнике [c.147]

Не можна прожарювати в платинових тиглях важкі метали і такі сполуки їх, які можуть відновитися до металу. Платина легко сплавляється з багатьма металами, від чого стає пухкої, крихкої і в результаті розвалюється на шматки. До таких металів відносяться свинець, вісмут, мідь, залізо та ін. То ж дію надають окисли металів при прожаренні їх з фільтром. Окис вуглецю. утворюється при згорянні фільтра, може відновити оксиди металів до вільних металів. і тигель буде зіпсований. З цієї ж причини в платинових тиглях не можна прожарювати азотнокислі солі важких металів в присутності відновників. [C.138]

Після видалення всієї кислоти (або розкладання азотнокислого амонію) обережно підвищують температуру, нагріваючи тигель на полум'ї пальника до тих пір, поки що утворилися азотнокислі солі НЕ разложатся і не припиниться виділення оксидів азоту. І в цьому випадку не слід відразу ставити тигель на полум'я. Краще доторкнутися полум'ям до тиглю на 2-3 сек, а потім відвести в сторону і через деякий час знову підвести полум'я під тигель. Коли припиниться виділення оксидів азоту. нагрівання підсилюють і прожарюють тигель ще 10-15 хв. [C.148]

Для ванн з вертикальним розташуванням електродів застосовують розчин, що містить 12-15 г / л Ag + у вигляді азотнокислої солі і 10-20 г / л вільної НИОз. Питома витрата азотної кислоти досягає 8 кг / т срібла. Температура розчину 40 ° С, вона залежить від застосовуваної щільності струму. [C.242]

Очищену азотнокислий сіль талію піддають електролізу із застосуванням платинових електродів. Анодна і катодного простору поділяють. Анод укладений в керамікових або пластмасову діафрагму. і в неї заливають розчин з 0,1-н. НИОз. У катодного простір подають розчин 90 г / л ТШОз. Щільність струму підтримують 1000 А / м. При цьому отримують метал дуже високої чистоти. [C.564]

Скільки грам-молекул (або яка частина грам-молекули) наступних азотнокислим солей містять однакові кількості іона N07 а) KNO, б) a (N0g) 2 [c.69]

Змішавши рівні об'єми 1 н. розчинів азотнокислих солей міді і кобальту, виливають отриману суміш фіолетового кольору в заздалегідь приготовлену адсорбционную колонку і соеди- [c.318]

Основна маса виробленої азотної кислоти надходить на вироблення азотнокислим солей. В даний час їх виробляється близько 20 найменувань. Це перш за все аміачна, натрієва, калієва та кальцієва селітри. [C.107]

Освіта оксидів нікелю і кобальту. На кришку фарфорового тигля помістити по одному кристалу азотнокислим солей кобальту і нікелю і нагрівати в полум'ї пальника. Як змінюється колір Відбулися реакції висловити рівняннями. Якими реакціями можна отримати закис кобальту і нікелю [c.331]

Запропоновано також розчини для фосфатування стали, оцік-1юванних і кадмірованних виробів при відносно низьких температурах (20-30 ° С). Вони складаються в основному з монофосфата цинку або суміші монофосфата цинку і препарату Мажеф (для сталі) і активаторів азотнокислі солі цинку і натрію, фтористий натрій і ін. Значення pH регулюється в межах 2,5-3,5 в залежності від природи металу і складу розчину. [C.457]

У нептунію і плутонію оксиди ЕОЗ не отримані, але відомі іони ИрО і РІО ". Назвіть ці іони і їх азотнокислі солі. [C.76]

Розрахувати е. д. з. елемента і написати рівняння реакцій, що, якщо він складений із залізного і свинцевою пластиною. опущених в 0,1 М розчини азотнокислих солей. [C.206]

Як дуже сильною одноосновної кислоти НИОз утворює цілком стійкі при звичайних умовах солі. Подібно самому йону N0 більшість нітратів безбарвно. Майже всі азотнокислі солі добре розчинні у воді (рис. 1Х-12). Багато з них знаходять різноманітне практичне застосування. [C.269]

Окис вісмуту легко виходить прожарюванням азотнокислим солей вісмуту. [C.82]

Більшу частину аміаку переробляють в азотну кислоту (слабку, концентровану, особливо чисту), з якої отримують азотнокислі солі - напівпродукти, які використовуються для виробництва сінтетпческіх барвників. лікарських речовин і багатьох продуктів органічного синтезу. [C.5]

II rpyiiiia. Речовини, здатні до утворення в =, ривчагих сумішей азотнокислі солі ка 1ія, натрію, кальцію I барію, перхлорат калію. бертолетова сіль і ін. [c.51]

На виникнення корозійного розтріскування металів і на його інтенсивність дуже впливають характер агресивного середовища. її концентрація, температура, структурні особливості металу і ін. Найбільше число руйнувань апаратів з вуглецевих і низьколегованих сталей спостерігається в розчинах лугів. азотнокислим солей, вологому сірководні. Відомі також окремі випадки руйнування цих сталей в азотній кислоті. суміші азотної кислоти з сірчаною кислотою і інших середовищах. [C.102]

У табл. I наведені деякі характеристики вихідного промислового носія (сферична агкгівная окис алюмінію) і двох напівпромислових партій каталізатора. виготовлених на його основі додаткової високотемпературної прокалки і просоченням розчинами азотнокислим солей ь At. [C.126]

Раніше вважалося, що іоіи АЛЕ з, даючи зі свинцем розчинні азотнокислі солі, руйнують аноди, але досліди М. Т. Козловського і Н. Ф. Разіною показали, що іони ИО з практично не впливають на стійкість анодів. [C.452]

Для отримання дуже чистого металу первинний галій розчиняють в азотній кислоті і одержуваний Оа (МОЗ) з піддають дробової перекристалізації. після чого азотнокислий сіль прокаливанием переводять в оксид, або із застосуванням розчину х. ч. NaOH галій облягають з розчину у вигляді гідроксиду. Можна також отримати чистий галій, розчиняючи метал в 6-н. НС1 і екстрагуючись потім Ga la ефіром. З отриманих хімічно чистих сполук галій витягують шляхом електролізу лужного розчину. [C.548]

Прівестн формули і назви азотнокислим солей, П1) іменяю ціхся як а) добрив б) вибухових речовин. [C.87]

Крім оксидів азоту або аміаку, в реакціях HNO3 з металами виділяється вода і утворюється азотнокисла сіль. Цю сіль дають утворився іон металу і іон кислотного залишку азотної кислоти - N0. Слід також враховувати, що в разі утворення NHg він відразу ж з'єднується з частиною HNO3, перетворюючись в сіль NH4NO3. Атом N в складі іона NH. як і в молекулі NHg, має валентність мінус 3. Відомо, що дії концентрованої азотної кислоти не піддаються деякі метали, що стоять в середині ряду напруг, наприклад алюміній, залізо, нікель, хром. Пояснюється ця пасивність освітою суцільний захисної тонкої плівки безводного окису на поверхні металу. яка не піддається дії азотної кислоти. [C.97]

Телур очищають перегонкою у вакуумі або в струмі водню. Для його очищення користуються також перекладом телуру в основну азотнокислий сіль [складу Те20з (0Н) М0з] з наступним зворотнім виділенням після очищення цієї солі перекристаллизацией. Комбінуванням всіх трьох прийомів може бути досягнута дуже хороша очищення. [C.355]

Теллурістий кислота отримана у вигляді кристалогідрату НгТеОз НЗО. Вона має властивості амфотерного електроліту з ізоелектричної точкою при pH. = 3,8 (V 6 доп. 13). Її кислотна функція (Ki = 2 IQ Ki = 2-10) виражена значно сильніше основний (/ i = 3-Ю Ч). Остання проявляється при розчиненні ТеОа в концентрованих сильних кислотах - відбувається утворення солей чотирьохвалентного телуру, наприклад, за схемою TeOj -f 4HI з ТЕЦ + 2HaO. Крім галогенідів, в твердому стані були отримані також основні сірчанокислий і азотнокислі солі чотирьохвалентного телуру. [C.361]

Всі часто зустрічаються в практиці метали, за винятком Аі і Pt, переводяться міцної азотної кислотою в оксиди. Якщо останні розчинні в HNO3, то утворюються азотнокислі солі. За цією схемою азотна кислота розчиняє і такі стоять у ряді напруг правіше водню метали, як Сі, Hg і Ag. [C.417]

З сполук миш'яку практично найбільш важливий миш'яковистий ангідрид. що є основним вихідним продуктом для отримання інших похідних Аз. Безпосередньо він застосовується в скляної промисловості (для знебарвлення скла), як консервуючий засіб (в хутряній промисловості і т. Д.) І в медицині. Невеликі кількості АзгОз благотворно діють на організм людини і тварин (а за деякими даними - і рослин). Встановлено, що додавання АзгОз в корм худобі помітно підвищує його зростання і працездатність. Окис сурми (ЗЬгОа) застосовується для отримання різних емалей і глазурі, окис вісмуту - при виробництві кришталю. З солей найбільше значення має основна азотнокисла сіль вісмуту приблизного складу В 0 (И0з) ВЮ (ОН), яка застосовується в медицині при шлункових захворюваннях. Сіль ця застосовується також в косметичній промисловості і при виготовленні фарб для живопису. [C.472]

Найбільш характерна Для Т1 (ОН) з його надзвичайно легка окислюваність киснем повітря. Якщо в розчині немає інших здатних окислюватися речовин. одночасно з окисленням Т1 (0Н) з йде утворення перекису водню. У присутності Са (ОН) з (зв'язує Н2О2) реакція протікає по рівнянню 2Т1 (ОН) з -02-1-2На0 = = 2Т1 (0Н) 4 -) - Н2О2. Азотнокислі солі Т1 (0Н) з відновлює до аміаку. [C.654]

Червона модифікація оксиду ртуті виходить прожарюванням її азотнокислим солей. 2По і Сс10 можуть бути отримані або окисленням металів або, краще за все, термічним розкладанням гидроокисей, карбонатів, нітратів і т. Д. Окисли металів ряду цинку не вступають в реакцію з водою. [C.213]

Загальна хімічна технологія Том 1 (1953) - [c.450. c.468]

Основи загальної хімії Т 1 (1965) - [c.410]

Основи загальної хімії те №1 (1965) - [c.410]