Аналітичні реакції нітрат - іона no3

2N02 + 2 Н + + СО (NH2) 2 = 2 N2 + СО2 + 3Н2О

Ці реакції використовують для видалення нітрит іонів з розчину. Спостерігається виділення бульбашок газу - азоту.

Щоб переконатися в повноті протікання реакції, в пробірку додають краплю розчину йодиду калію KI і краплю крохмалю. Якщо розчин не забарвлюється в синій колір, то це означає, що нітрит - іон в розчині відсутня.

7. Реакція з антипірином (фармакопейна)

Реакцію проводять в слабокислою середовищі.

8. Інші реакції нітрит - іона.

Нітрит - іон з солями кобальту і KCI в оцтовокислої середовищі дає жовтий кристалічний осад гексанітрокобальтата (III) калію K3 [Co (NO) 2) 6]; з FeSO4 в. сернокислой або оцтовокислої середовищі о.бразует комплекс складу [Fe (NO) SO4] бурого кольору і т.д.

Аналітичні реакції нітрат - іона NO3-

Нітрат - іон NO3- - аніон одноосновної сильної азотної кислоти HNO3. У водних розчинах безбарвний нітрат - йон не гідролізується, володіє окислювальними властивостями. Як ліганд NO3- - мало ефективний і утворює нестійкі нітракомплекси металів. Нітрати металів добре розчиняються у воді.

На відміну від нітритів, нітрати НЕ обесцвечивают підкислені водні розчини перманганату калію (фармакопейний тест).

1.Реакція з дифеніламіном (фармакопейна).

Ця реакція - загальна для NO3- і NO2- і проводиться точно так же, як і для нітрит -іона (див. Вище); тільки замість розчину нітриту натрію використовують розчин нітрату натрію або калію. Даною реакцією не можна відкривати нітрати в присутності нітритів.

2.Реакція з металевою міддю (фармакопейна).

Реакцію проводять в середовищі концентрованої H2SO4 при нагріванні.

2 NO3- + 8 Н ++ 3 Сі = 3 Си2 ++ 2 NOT + 4 Н2О 2NO + О2 -> 2 NO2j '(жeлтo-бypиe пари)

3.Реакція з сульфатом заліза (II) і концентрованої сірчаної кислотою.

Реакцію проводять при нагріванні:

3 Fe2 + + Nft- + 4 Н + -> # 9632; 3 Fe3 ++ NO + 2 Н2О Fe2 ++ NO + SO42- -> [Fe NO] SO4 (бурий)

Цю реакцію дає і нітрит - іон, тому не можна відкрити цією реакцією нітрат - іон в присутності нітрит іона. Проведенню реакції заважають Вг-, Г, SO32-, S2O32 ', CrO42-, MnO42-.

4.Реакція з металевим алюмінієм або цинком.

3 NO3- + 8 А1 + 5 ОН + 18 Н2О -> 3 NH3 + 8 [Al (OH) 4] -

Вирізняється аміак відчувається по запаху і забарвлює вологу червону лакмусовий папір у синій цвет.Проведенію реакції заважають катіони амонію NH4 +, що виділяють аміак в лужному середовищі, а також інші аніони, здатні відновлюватися до аміаку (NO2-, SCN-, феро - і феррицианида - іони ).

5.Реакція з антипірином. Реакцію проводять в кислому середовищі.

Аналітичні реакції ацетат - іона CH3COO '

Ацетат - іон СН3СОО- - аніон слабкої одноосновної оцтової кислоти СН3СООН: у водних розчинах безбарвний, піддається гідролізу, не володіє окислювально-відновлювальних властивостями; досить ефективний ліганд і утворює стійкі ацетатні комплекси з катіонами багатьох металів. При реакціях із спиртами в кислому середовищі дає складні ефіри.

Ацетати амонію, лужних і більшості інших металів добре розчиняється в воді. Ацетати срібла CH3COOAg і ртуті (I) менше ацетатов інших металів розчиняються у воді.

1.Реакція з хлоридом заліза (III) (фармакопейна).

При рН = 5-8 ацетат - іон з катіонами Fe (III) утворює розчинний темно - червоний (кольору міцного .чая) ацетат або оксіацетат заліза (III).

У водному розчині він частково гідролізується; підкислення розчину мінеральними кислотами пригнічує гідроліз і призводить до зникнення червоного забарвлення розчину.

3 СНзСООН + Fe -> • (CH3COO) 3Fe + 3 Н +

При кип'ятінні з розчину випадає червоно-бурий осад основного ацетату заліза (III):

(CH3COO) 3Fe + 2 Н2О <- Fe(OH)2 CH3COO + 2 СН3СООН

Залежно від співвідношень концентрацій заліза (III) і ацетат - іонів склад осаду може змінюватися і відповідати, наприклад, формулами: Fe ОН (СН3СОО) 2, Fe3 (OH) 2O3 (CH3COO), Fe3 О (ОН) (СН3СОО) 6 або Fe3 (OH) 2 (СН3СОО) 7.

Проведенню реакції заважають аніони СО32-, SO3'-, РО43-, [Fe (CN) 6] 4, що утворюють опади з залізом (III), а також аніони SCN- (дають червоні комплекси з катіонами Fe3 +), йодид - іон Г, окислюється до йоду 12, що додає розчину жовте забарвлення.

2.Реакція з сірчаною кислотою.

Ацетат - іон в сильно кислому середовищі переходить в слабку оцтову кислоту, пари якої мають характерний запах оцту:

СН3СОО- + Н + <- СН3СООН

Проведенню реакції заважають аніони NO2 \ S2-, SO32-, S2O32-, також виділяють в середовищі концентрованої H2SO4 газоподібні продукти з характерним запахом.

3.Реакція освіти уксусноетіловий ефіру (фармакопейна).

Реакцію проводять в сірчанокислої середовищі. З етанолом:

СН3СОО- + Н + - СН3СООН СН3СООН + С2Н5ОН = СН3СООС2Н4 + Н2О

Вирізняється етилацетат виявляють за характерним приємному запаху. Солі срібла каталізують цю реакцію, тому при її проведенні рекомендується додавати невелику кількість AgNO3.

Аналогічно при реакції з аміловим спиртом С5НцОН утворюється також володіє приємним запахом амілацетат СН3СООС5Ні (-грушевая-) Відчувається характерний запах етилацетату, що посилюється при обережному нагріванні суміші.

Аналітичні реакції тартрат - іона рос СН (ОН) - СН (ОН) - СОСТ. Тартрат- іон - аніон слабкої двухосновной винної кислоти:

Тартрат - іон добре розчинний у воді. У водних розчинах тартрат - іони безбарвні, піддаються гідролізу, схильні до комплексоутворення, даючи стійкі тартратние комплекси з катіонами багатьох металів. Винна кислота утворює два ряди солей - середні тартрати, що містять двох зараядний тартрат - іон СОСН (ОН) СН (ОН) СОО-, і кислі тартрати - Гідротартрат, що містять однозарядний гидротартрат - іон НОООСН (ОН) СН (ОН) СОО-. Гідротартрат калію (-він камінь-) КНС4Н4О6 практично не растворм в воді, що використовується для відкриття катіонів калію. Середня кальцієва сіль також мало розчинна у воді. Середня калієва сіль К2С4Н4О6 добре розчиняється в воді.

I. Реакція з хлоридом калію (фармакопейна).

С4Н4О62- + К ++ Н + -> КНС4Н4О61 (білий)

2. Реакція з резорцином в кислому середовищі (фармакопейна).

Тартрати при нагріванні з резорцином мета - С6Н4 (ОН) 2 в середовищі концентрованої сірчаної кислоти утворюють продукти реакції вишнево - червоного кольору.

3.Реакціі з аміачним комплексом срібла. Випадає чорний осад металічного срібла.

4.Реакція з сульфатом заліза (II) і пероксидом водню.

Додаток розведеного водного розчину FeSO4 і Н2О2 до розчину, який містить тартрати. призводить до утворення до утворення нестійкого комплексу заліза жатого кольору. Подальша обробка розчином лугу NaOH призводить до кяншіовенію комплексу блакитного кольору.

Аналітичні реакції цитрат - іона

Цитрат - іон -ООССН2 - С (ОН) (СОО) - СН2СОО- - аніон слабкої Трехосновной лимонної кислоти: